Question

3.2g某一元醇与足量的金属钠反应，得到1.12L（标准状况）氢气，该醇的分子式是（　　）

• A、CH₄O
• B、C₂H₆O
• C、C₃H₈O
• D、C₄H₁₀O

Answer 1

分析：金属与醇反应，醇中-OH中的氢原子被还原生成氢气，根据H原子守恒可知，n（一元醇）=2n（H₂），根据n=

V

Vm

计算氢气的物质的量，再根据M=

m

n

计算一元醇的摩尔质量，据此结合选项判断．

解答：解：标准状况下得到1.12L氢气的物质的量为

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，所以n（一元醇）=2n（H₂）=2×0.05mol=0.1mol，故该一元醇的摩尔质量为：

3.2g

0.1mol

=32g/mol，饱和一元醇的通式为C_nH_2n+2O，则14n+2+16=32，解得n=1，该醇为甲醇，
故选A．

点评：本题考查了有机物分子式的确定，题目难度中等，明确羟基与氢气的物质的量关系是解答本题关键，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法．