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1.对于某些离子的检验及结论一定正确的是(  )
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加入盐酸白色沉淀消失,一定有Ca2+

分析 A.溶液与盐酸反应生成二氧化碳气体,溶液中可能含碳酸根离子或碳酸氢根离子;
B.加入的物质不一定含有硫酸根,也可能含有银离子;
C.湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝;
D.碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀.

解答 解:A.加入稀盐酸再将气体通入石灰水中,有气体产生并生成白色沉淀,则溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子,故A错误;
B.加入的物质不一定含有硫酸根,也可能含有银离子,形成氯化银白色沉淀,故B错误;
C.湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝,加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+,故C正确;
D.碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀,故D错误;
故选C.

点评 本题考查物质的检验与鉴别的评价,为高频考点,侧重学生的分析、实验能力的考查,注意把握相关物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价,难度不大.

练习册系列答案
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18.在平均相对分子质量为29的N2和NO混合气体中,N2和NO的质量比是14:15.

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19.在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的离子组是(  )
A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、CO32-、NO3-
C.K+、NH4+、MnO4-、SO42-D.Na+、K+、NO3-、HSO3-

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9.卤代烃是一类重要的有机合成中间体,是许多有机合成的原料.根据卤代烃的相关性质,回答下列问题
(1)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氢谱图如图1所示,则A的结构简式为CH2BrCH2Br.

(2)某同学用如图2装置(铁架台、酒精灯等略)验证取代反应和消去反应的产物.
实验操作Ⅰ:在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和0.5mL溴乙烷振荡.
实验操作Ⅱ:将试管如图1固定后,水浴加热.
①据图2:用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是使试管受热均匀,减少溴乙烷的损失.
②图3是为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应,实验中需要检验的产物是乙烯,
水的作用是除去乙烯中的乙醇,防止干扰乙烯的检验,实验现象是酸性高锰酸钾溶液褪色.

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16.某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍,则其化学式中x、m、n的关系不可能是(  )
A.x﹕m﹕n=1﹕2﹕1B.m﹕n=2﹕1C.m≥2x+2D.m<2x+2

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6.由锌,铁,镁,铝四种金属中的两种组成的混合物20g,跟足量的盐酸反应,反应后生成的氢气为22.4L,(标准状况),则该混合物中,一定含有的金属是(  )
A.B.C.D.

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13.下列框图中的物质均为中学化学中常见物质,其中甲、乙为单质,其余均为化合物,B为常见液态化合物,A为淡黄色固体,F、G所含元素相同且均为氯化物,G遇KSCN溶液显红色.

请问答下列问题:
(1)A是Na2O2,G是FeCl3.(填化学式)
(2)反应①-⑤中,属于氧化还原反应的是③④(填序号).
(3)反应⑤的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3在实验室将C溶液滴入F溶液中,观察到的现象是先生成白色沉淀,然后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色.
(4)在F溶液中加入等物质的量的A,发生反应的总的化学方程式为:4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+

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10.草酸钴用途广泛,可用于指示剂和催化剂制备.一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1:

已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原(填离子符号)以便固体溶解.该步反应的离子方程式为SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+或SO32-+2Co3++H2O═SO42-+2Co2++2H+(写一个).
(2)NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+,氯元素被还原为最低价.该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O.
(3)利用平衡移动原理分析:加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是R3++3H2O?R(OH)3+3H+,加入碳酸钠后,H+与CO32-反应,使水解平衡右移,从而产生沉淀.
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示.滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+;使用萃取剂适宜的pH=B(填序号)左右:
A.2.0       B.3.0      C. 4.0
(5)滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀.已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10.当加入过量NaF后,所得滤液c(Mg2+)/c (Ca2+)=0.7.

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11.N2O俗称“笑气”,医疗上曾用作可吸入性麻醉剂,下列反应能产生N2O:3CO+2NO2═3CO2+N2O.下列关于N2O的说法一定正确的是(  )
A.N2O有氧化性,在该反应中是氧化产物
B.N2O会迅速与人体血红蛋白结合,使人中毒
C.上述反应,每消耗2molNO2,就会生成22.4LN2O
D.在常温常压下,46gNO2参加反应转移电子3mol

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