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    设计一个实验证明明矾晶体KAl(SO4)2·12H2O中含有K+、Al3+、和H2O。

                                                                                

                                                                                 


    【答案及解析】应利用组分中各成分的特征反应进行单独鉴别，从而确定物质的组成。

        实验设计：

        （1）确定晶体中是否含有结晶水：取少量晶体，外观观察是一种无色晶体，放入试管中，用酒精灯加热在试管口有液态水生成，且可使白色无水硫酸铜粉末变蓝色，证明明矾中含结晶水

    （2）确定K+存在：用一支洁净的铂丝沾取少量试样，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃片观察火焰呈紫色，确定含K+。

    （3）确定Al3+存在：中学阶段学过的金属阳离子有Mg2+、Al3+和Zn2+对应的氢氧化物为白色沉淀，其中Al (OH)3   和Zn(OH)2  属于两性氢氧化物，而Zn(OH)2又能溶于过量氨水，所以要排除Mg2+和Zn2+的可能性。将晶体溶于蒸馏水，配成溶液，取出少量溶液分装在两支试管中。

    第一支试管中滴加少量NaOH溶液，出现白色沉淀，将此白色沉淀分成三份。

    第一份继续加入过量NaOH溶液，白色沉淀溶解。

    第二份加入过量盐酸溶液，白色沉淀也溶解，证明此白色沉淀可能是两性氢氧化物Al (OH)3   或Zn(OH)2排除镁离子的可能性。

    第三份加入过量氨水，白色沉淀不溶，说明不是Zn(OH)2只能是Al (OH)3，进一确定Al3+存在。

    （4）确定离子存在：第二支试管中先加盐酸溶液，如无现象，证明无、存在，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀证明溶液中含

    综上所述，通过以上实验可证明明矾晶体中成分含K+、Al3+、和H2O。

    【考点分析】常见离子的检验


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    实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气，从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是

    A．溶解、过滤、蒸发、洗涤              B．溶解、过滤、洗涤、干燥

    C．溶解、蒸发、洗涤、过滤              D．溶解、洗涤、过滤、干燥

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    下列各组离子一定能大量共存的是(    )

    A．在无色的溶液中：K+、Na+、HCO3-、I-、MnO4-

    B．在使酚酞变红的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-、HSO3-

    C．在c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-、SO42-

    D．在硝酸钾溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-、H+

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    下列有关强、弱电解质的说法中，正确的是                                     (    )                    

    A．强电解质易溶于水，而弱电解质难溶于水

    B．强电解质在水中的电离是放热过程，而弱电解质在水中的电离是吸热过程

    C．强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质在水溶液中部分电离

    D．强电解质在水溶液中导电能力强，而弱电解质在水溶液中导电能力弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/ mol·L-1为                             （    ）

    A．（y-2x）/a    B．（y-x）/a C．（2y-2x）/a   D．（2y-4x）/a

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    1．下列化学反应的离子方程式正确的是                                    （    ）

    A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓

    B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO

    C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+

    D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+++H++SO=CaSO4+H2O

    E．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑

    F．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2

    G．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋＋H2↑

    H．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋＋

    I．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋＝CaCO3

    J．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

    ＋＋2NH3Ÿ＋＋2H2O

    K．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2===Cu(OH)2↓＋

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    对下列各组离子的叙述不正确的是                                         （    ）

    A．H＋、、Ba2＋、不能在水中大量共存

    B．Mg2＋、、Fe2＋、能在酸性溶液中大量共存

    C．Fe3＋、K＋、、能大量共存且使溶液显红色

    D．Na＋、、、能在碱性溶液中大量共存

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    下列叙述正确的是

    A．0.1mol·L－1氨水中，c()==c(NH4+)

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    关于化学键的下列叙述中，不正确的是

    A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 

    B、共价化合物中一定含有共价键

    C、含有离子键的化合物一定是离子化合物

    D、双原子单质分子中的共价键一定是非极性键

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