【题目】X、Y、Z、W 四种物质间的转化关系如图所示 ,下列转化不能一步实现的是( )
序号 | X | Y | Z | W | 转化关系 |
A | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
B | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
C | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | HCl | |
D | H2S | S | SO3 | H2SO4 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列关于有机物乙苯( )的说法正确的是
A.沸点比苯高
B.分子中所有碳原子不可能共平面
C.二氯代物共有12种
D.能与H2发生加成反应,说明分子中含有碳碳双键
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【题目】电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染,并制备硫酸。设计装置如图所示(已知电极为石墨电极只起导电作用,交换膜分别是只允许阴阳离子通过的阴阳离子交换膜)。下列叙述中错误的是
A.该交换膜为阳离子交换膜
B.若11.2 L(标准状况)SO2参与反应,则A池中增加2 mol H+
C.B池中的反应为H2O2+2e-+2H+=2H2O
D.导线上箭头方向表示电流方向
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【题目】如图所示是工业生产硝酸铵的流程。
(1)写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式:_____。
(2)在一定温度和压强下,将H2和N2按3:1(体积比)在密闭容器中混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为,此时H2的转化率为_____。
(3)设备B中反应的化学方程式为____。
(4)利用以上流程,若N2与H2合成氨时,H2的转化率如上题所求,氨气催化氧化制硝酸时损失20%,其他环节损失忽略不计,则9吨H2最多可制取_____吨硝酸铵。
(5)某课外小组运用原电池原理合成氨,其装置结构如图所示:
该装置的负极为_____(填a或b),试写出a极的电极反应式_______。
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【题目】含第VA族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:
(1)基态P原子的核外电子排布式为____,有____个未成对电子。
(2)常温下PCl5是一种白色晶体,其立方晶系晶体结构模型如图甲所示,由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化,形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CC14、SF6互为等电子体,则A为____,其中心原子杂化轨道类型为____,B为____。
(3)PO43-的空间构型为____,其等电子体有____(请写出一种)。
(4)砷化镓属于第三代半导体,它能直接将电能转变为光能,砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍,而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明,是节能减排的有效举措。已知砷化镓的晶胞结构如图乙,晶胞参数a= 565pm。
①砷化镓的化学式为____,镓原子的配位数为____。
②砷化镓的晶胞密度=____g/cm3(列式并计算,精确到小数点后两位),m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为____pm(列式表示)。
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【题目】下列关于烃的说法错误的是( )
A.该烃分子中共面的碳原子最多为 14 个
B.该烃分子中共直线的碳原子最多为 6 个
C.该烃存在顺反异构
D.该物质可以发生氧化反应、取代反应、加成反应
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【题目】某物质 A 是 B()的同分异构体,7.30 g 的 A 与足量饱和碳酸氢钠可释放出 2.24L 二氧化碳(标准状况),A 的可能结构共有( )种(不考虑立体异构)
A.8B.9C.10D.11
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【题目】工业上冶炼钼的化学原理为:
①2MoS2+7O22MoO3+4SO2
②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O
③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl
④H2MoO4MoO3+H2O
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法中正确的是
A.MoS2煅烧产生的尾气可以直接排到空气中
B.MoO3是金属氧化物,也是碱性氧化物
C.H2MoO4是一种强酸
D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3,所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2
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【题目】下列实验方案不能达到目的是
A.用萃取的方法分离煤油和汽油
B.用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体
C.用如图装置验证Na和水反应是否为放热反应
D.棉织品与丝织品可以用灼烧法进行鉴别
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