Question

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用x表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方．下面是某些短周期元素的x值．
（1）通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值范围
Mg：

0.93～1.57

、N：

2.55～3.44

．
（2）短周期元素x值的变化特点体现了元素性质的

周期性

变化规律．
（3）某有机物分子中含有S-N键，你认为电子对偏向

N

原子（填元素符号）．
（4）经验规律告诉我们，当成键的两原子相应元素的x差值△x大于l．7时一般形成离子键，△x小于1.7时一般形成共价键，试预测：AlBr₃中化学键的类型是

共价键

．设计实验验证你的预测

测定熔融状态下是否导电，若不导电则为共价键．

．

Answer 1

分析：（1）运用电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小；
（2）根据每隔一定数目的原子，元素的电负性逐渐增大，这种变化称为周期性；
（3）根据N的电负性大于S的电负性；
（4）注意判断共价化合物的依据：两元素的电负性差值若小于1.7，形成共价键；若电负性的差值大于1.7，则形成离子键．

解答：解：（1）根据电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，可知，在同周期中电负性Na＜Mg＜Al，同主族Be＞Mg＞Ca，最小范围应为0.93～1.57；同理，在同周期中电负性C＜N＜O，同主族N＞P，
最小范围应为2.55～3.44；故答案为：0.93～1.57；2.55～3.44．
（2）因每隔一定数目的原子，元素的电负性逐渐增大，这种变化称为周期性，故答案为：周期性．  
（3）因N的电负性大于S的电负性，所以N吸引电子的能力强，故答案为：N．
（4）因同主族，电负性逐渐减小，故Br的电负性小于3.16，所以AlBr₃中Al与Br的电负性差值＜1.55，根据信息，电负性差值若小于1.7，则形成共价键，所以AlBr₃为共价化合物．离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物不能导电．故答案为：共价键；测定熔融状态下是否导电，若不导电则为共价键．

点评：本题考查电负性的变化规律：同周期从左到右有逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小．