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    在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．改变下列条件能加快化学反应速率的是（　　）
    A、保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应）
    B、保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2
    C、保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应）
    D、保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g）
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：在恒定温度下，反应速率的影响因素取决于浓度和压强，浓度越大，反应速率越大，如通入和反应物无关气体，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，如压强不变，通入和反应无关的气体，但体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，以此解答该题．
    解答： 解：A、保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，故A错误；
    B、保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应物浓度增大，反应速率增大，故B正确；
    C、保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol氮气，则体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故C错误；
    D、保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查化学反应速率，侧重于影响因素的考查，难度不大，注意把握影响因素，注意非反应气体对反应速率的影响．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当光束通过下列分散系时，可能会出现一条光亮通路的是（　　）
    A、氯化钠溶液B、氢氧化铁胶体
    C、盐酸D、石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Fe（OH）3胶体与BaCl2的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（　　）
    A、溶液为黄色
    B、能产生丁达尔效应
    C、加入AgNO3 溶液产生白色沉淀
    D、加入Na2SO4 溶液产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃，石灰浆中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）═Ca2+（aq）+2OH-（aq），当向一定量的石灰浆中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中c（Ca2+）增大
    B、溶液中溶质的质量分数增大
    C、溶液的pH增大
    D、溶液中Ca2+离子数目减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于实验的说法正确的是（　　）
    A、用玻璃棒蘸取氯水溶液，滴在pH试纸上，待变色后与比色卡对照，确定氯水的pH
    B、因为Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaSO4），所以可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO4
    C、均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AlCl3、Al2（SO4）3、FeCl3、Fe2（SO4）3
    D、滴定用的滴定管、锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液用的容量瓶，使用前均要润洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
    B、实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
    C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变升高温度，平衡时氢气转化率增大
    D、吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有三个反应：
    反应①Fe（s）+H2O?（g）FeO（s）+H2（g）；△H1  平衡常数为K1
    反应②CO（g）+H2O?（g）H2（g）+CO2（g）；△H2  平衡常数为K2
    反应③Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）；△H3  平衡常数为K3
    在不同温度下，部分K1、K2的值如下：
    T/℃700  800
    K1  2.382.56 
     K2 0.80 
    （1）K1的表达式为
     
    ；根据反应①、②、③推导出K1、K2、K3的关系式：K3=
     
    ．
    （2）要使反应①在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有
     
    （填字母）．
    A．缩小容器体积       B．降低温度      C．升高温度     D．使用合适的催化剂
    E．设法减少H2的量     F．设法减少FeO的量
    （3）800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应②，反应过程中测定的部分数据见下表：
    反应时间/min  0246 
     n（CO）/mol 1.200.90  0.80 
     n（H2O）/mol 0.60  0.20 
    ②800℃时，K2的值为
     
    ；
    ③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （4）由以上信息推断反应③正反应方向为
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    （5）在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1mol发生反应②，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1mol的CO和H2O的混合气体，请在图中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率在t1后随时间t变化的曲线图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图所示装置收集以下8种气体（图中试管的位置不得变化）：
    a．H2，b．Cl2，c．CH4，d．HCl，e．NH3，f．NO，g．H2S，h．SO2
    （1）若试管是干燥的，则由B口进气可收集的气体有
     
    （写序号下同）．
    （2）若试管充满水，可收集的气体有
     
    ，这时气体由
     
    口进入．
    （3）若试管是干燥的，则A口进气，可收集的气体有
     
    ．
    （4）若在试管内装入浓硫酸进行气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有
     
    ，
    这时气体由
     
    口进入．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
    （1）已知：
    N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    则①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=
     
    kJ?mol-1
    ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） 不能自发进行的原因是
     
    ．
    （2）S2O82-水解可以得到H2O2，采矿废液中的CN- 可用H2O2处理．
    已知：H2SO4=H++HSO4-   HSO4-?H++SO42-
    用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82-．写出阳极上的电极反应式
     
    ．
    （3）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：
    ①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL
    ②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热
    ③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O]
    ④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol?L-1的硫酸滴定至终点
    [（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O=（NH4）2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL．则水样中氮的含量是
     
    mg?L-1（用含c、V的表达式表示）．

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