Question

某校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂的密度为1.84g?cm^-3，溶质的质量分数为98%．某次学生实验需要480mL 0.50mol?L^-1H₂SO₄溶液，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品来配制．回答下列问题：
（1）实验中除了量筒、烧杯外还需要的仪器有：

 

．
（2）计算所需浓硫酸的体积是

 

mL；若该浓硫酸与等体积的水混合时，所得溶液中溶质的质量分数

 

（填“大于”、“小于”或“等于”）49%．
（3）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是

 

（填字母）．
A．量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒并倒入盛硫酸的烧杯
B．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出
C．容量瓶用少量稀硫酸溶液润洗2～3次
D．定容时仰视刻度线
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

Answer 1

考点：溶液的配制

专题：实验题

分析：（1）用浓硫酸配制稀硫酸溶液需要的仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶；
（2）根据稀释定律c₁V₁=c₂V₂计算需要浓硫酸的体积；该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量小于原硫酸溶液质量的2倍，而溶质硫酸的质量不变；
（3）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=

n

V

判断对所配溶液浓度影响．

解答： 解：（1）用浓硫酸配制稀硫酸溶液需要的仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶，
故答案为：玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；
（2）设配制500mL 0.5mol?L^-1的稀硫酸需取浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，则：
500mL×0.5mol/L=V mL×18.4 g?cm^-3×98%÷98g/mol，解得V=13.6mL；该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量小于原硫酸溶液质量的2倍，而溶质硫酸的质量不变，所得溶液的质量分数＞49%；
故答案为：13.6；大于；
（3）A．量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒并倒入盛硫酸的烧杯，浓硫酸的物质的量增大，所配溶液浓度偏高；
B．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出，移入容量瓶内硫酸物质的量减小，所配溶液浓度偏低；
C．容量瓶用少量稀硫酸溶液润洗2～3次，浓硫酸的物质的量增大，所配溶液浓度偏高；
D．定容时仰视刻度线，液面在刻度线上方，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；
故答案为：AC．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液配制，难度中等，注意根据c=

n

V

理解溶液配制原理与误差分析．