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    【题目】氢氧化铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解25.25g二者的混合物，恰好消耗1.0mol·L-1盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为（ ）

    A. 15g B. 20g C. 30g D. 35g

    【答案】B

    【解析】混合物加入盐酸发生：Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2O、Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O，恰好消耗盐酸500mL，生成CuCl2物质的量为500×10－3×1/2mol=0.25mol，其中Cu原子物质的量为0.25mol，灼烧混合物Cu元素最终转化成CuO，因此根据Cu原子守恒，因此CuO的物质的量为0.25mol，其质量为0.25×80g=20g，故选项B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移

    B. 常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA

    C. lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

    D. 84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池以银、铂为电极，用含Ag+的固体作电解质,Ag+可在固体电解质中自由移动。电池反应为2Ag+Cl2=2AgCl。利用该电池可以测定空气中Cl2的含量。下列说法错误的是 （ ）

    A. 空气中c(Cl2)越大,消耗Ag的速率越大 B. 铂极的电极反应式为Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl

    C. 电池工作时电解质中Ag+总数保持不变 D. 电子移动方向：银→固体电解质→铂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PX是一种合成纤维的原料，其化学名称为对二甲苯，化学式为C8H10。下列说法错误的是（ ）

    A. 10.6g对二甲苯中，C、H两种元素的质量比为4∶5

    B. 每个对二甲苯分子中含有8个碳原子、10个氢原子

    C. 对二甲苯的相对分子质量为106

    D. 对二甲苯分子由碳原子、氢原子构成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：

    ①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；

    ②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；

    ③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；

    ④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

    则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是（ ）

    A．镁粉只直接与溴水中的溴反应

    B．镁粉只与溴水中的酸反应

    C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到

    D．镁粉在水的催化下与溴发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 (　　)

    A. 6.02×1023叫做阿伏加德罗常数

    B. 12 g碳12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数

    C. 含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔

    D. 1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH =-24.2 kJmol-1。强酸、强碱稀溶液反应的中和热ΔH =-57.3 kJmol-1，则NH3H2O在水溶液中电离的ΔH等于

    A. +45.2 kJmol-1 B. -45.2 kJmol-1 C. +69.4 kJmol-1 D. -69.4 kJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是(　　)
    A.NaOH固体称量时间过长
    B.盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗
    C.用酚酞作指示剂
    D.固体NaOH中含KOH杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且b与a、c相邻。a的核电荷数是b的核外电子数的一半，b与d可形成化合物d2b。下列说法正确的是

    A. 简单氢化物的沸点:a>b B. 简单离子的半径:d>c>b

    C. b的含氧酸盐一定呈碱性 D. 只含有a元素的物质定是纯净物

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