能够说明一个可逆反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)已达到平衡状态的是( )
A．1 mol H—H键断裂的同时有1 mol H—I键形成
B．1 mol H—H键断裂的同时有2 mol H—I键形成
C．1 mol I—I键断裂的同时有2 mol HI键形成
D．1 mol H—H键断裂的同时有1 mol I—I键形成
科目：高中化学 来源： 题型：
肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N≡N 为942、O＝O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H 键所需的能量(kJ)是 ( )。
A．194 B．391
C．516 D．685
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列对如图所示实验装置的判断中错误的是 ( )。
A．若 X 为碳棒，开关 K 置于 A 处可减缓铁的腐蚀
B．若 X 为锌棒，开关 K 置于 A 或 B 处均可减缓铁的腐蚀
C．若 X 为锌棒，开关 K 置于 B 处时，为牺牲阳极的阴极保护法
D．若 X 为碳棒，开关 K 置于 B处时，铁电极上发生的反应为2H＋ ＋
2e－===H2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大。 A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同。C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份。X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子。回答下列问题：
（1）C、D、E中第一电离能最大的是 （填元素符号），X的价电子排布式为
。
（2）B的气态氢化物分子呈 形。该分子的中心原子的杂化方式为 。
（3）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体,
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种单质中π键的数目为 。
（4）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示
的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为 ，
如果X的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为
NA，则计算此单质的密度表达式为 g/cm3
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科目：高中化学 来源： 题型：
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4NA个电子
B．17.4 g某硫化磷(如图)中含P—S键数目为0.6NA
C．1 mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成7 mol碳碳单键
D．标准状况下，22.4 L SO2与O2混合气体，含有2NA个氧原子
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科目：高中化学 来源： 题型：
298 K时，各反应的平衡常数如下：
①N2(g)＋O2(g)2NO(g)，K＝1×10－30；
②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，
K＝2×1081 mol－1·L；
③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92 mol·L－1
则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是( )
A．① B．② C．③ D．无法判断
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )。
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
B．1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液：Cl－、HCO
、K＋、Ba2＋
C．1.0 mol·L－1的FeCl2溶液：NO、Na＋、K＋、ClO－
D．澄清透明的溶液：Cu2＋、SO、Mg2＋、Cl－
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Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( )
B．K＝
D．K＝
乙