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    【题目】用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

    A. 制取并收集少量乙炔

    B. 制取并检验乙烯

    C. 检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液

    D. 制取并提纯乙酸乙酯

    【答案】C

    【解析】

    A. 乙炔难溶于水，密度比空气略小；

    B. 可能有二氧化硫等杂质气体产生干扰乙烯的检验；

    C. 溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成乙烯；

    D. 制取乙酸乙酯时需用浓硫酸作催化剂。

    A. 乙炔的相对分子质量为26，空气的平均分子质量为29，则乙炔的密度与空气相差不大，收集时应用排水法收集，故A项错误；

    B. 实验室用浓硫酸与乙醇制备乙烯时需控制温度在170，且产生的乙烯气体中可能含有二氧化硫，二氧化硫也可使溴的四氯化碳溶液褪色，则不能达到实验目的，故B项错误；

    C. 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热可产生乙烯，其反应方程式为：CH3CH2Br +NaOHNaBr + CH2=CH2 + H2O，因乙醇易挥发，产生的气体中可能有乙醇蒸汽，故实验装置中先将气体通入水中除去乙醇气体，排除干扰，再通过酸性高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有乙烯生成，故C项正确；

    D. 实验室制备乙酸乙酯所用原料为乙酸、乙醇和浓硫酸，故该装置不能达到实验目的，D项错误；

    答案选C。

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    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

    B．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

    C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：

    4Fe2＋ + 6Br－+ 5Cl2 == 4Fe3＋ + 3Br2 + 10Cl－

    D．Na2S的水解：S2- + 2H2O H2S + 2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    回答下列问题：

    (1)上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是________(填化学式)。

    (2)实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物。反应的化学方程式为__________________________________。

    (3)如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置。

    实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl2溶液完全吸收。控制生成氯气速度的操作是__________________________________。

    (4)按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于________ g(精确到0.1 g)，需通入Cl2的体积不少于________ L(标况)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ）

    A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L-1

    B.该硫酸可以干燥H2S等酸性气体，但不可以干燥NH3

    C.50mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46mol

    D.2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到H23.36L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是（ ）

    A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K

    B．该反应能说明C的还原性大于K

    C．电解KF溶液不可能制备金属钾

    D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。

    实验目的：通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。

    查阅资料：

    （1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），请完成该反应的离子方程式：___。

    （ ）SO2+（ ）MnO4-+（ ）=（ ）+（ ）Mn2++（ ）

    根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。

    实验探究：甲同学：甲同学进行了如图所示A、B两步实验：

    “实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。

    “得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。

    （2）乙同学认为甲的方案不合理，其理由是___：

    实验探究：丙同学：丙同学进行了如图所示实验（部分装置在图中略去）：

    （3）图C装置的作用是___。

    （4）证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：___。

    （5）装置C中的高锰酸钾溶液也可以替换为___。

    A.足量I2的淀粉溶液

    B.足量饱和NaHCO3溶液

    C.足量Na2SO3溶液

    D.足量溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

    （1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_______。

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    （二）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。

    它们之间有如下的反应关系：

    （3）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。则C与另一种淡黄色物质反应的化学方程式_____。

    （4）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是_____。

    （5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    （1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

    （2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

    （3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

    则反应2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为（ ）

    A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反应：，有机物A的结构简式为，G的分子式为C7H12O，以下A～H均为有机物，其转化关系如下：

    （1）下列说法正确的是 ______ 。（填字母序号）

    A．C的官能团为羧基

    B．1molA最多可以和2molNaOH反应

    C．C可以发生氧化反应、取代反应和加成反应

    D．可以发生消去反应

    （2）F的结构简式为____________ ，由F到G的反应类型为___________ 。

    （3）反应①的作用是__________________ ，合适的试剂a为____________。

    （4）同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式______________________。

    Ⅰ．与A具有相同的官能团；Ⅱ．属于苯的邻二取代物；Ⅲ．能使FeCl3溶液显色；Ⅳ．核磁共振氢谱分析，分子中有8种不同化学环境的氢原子。

    （5）H与G分子具有相同的碳原子数目，且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银。写出H与足量的新制银氨溶液反应的化学方程式__________________。

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