Question

第四周期元素中，4p轨道半充满的是

 

，3d轨道半充满的是

 

，4s轨道半充满的是

 

，价层中s电子数与d电子数相同的是

 

．（用元素符号填空）．

Answer 1

分析：第四周期元素中，4p轨道半充满说明4p轨道中含有3个电子，3d轨道半充满说明3d轨道中含有5个电子，4s轨道半充满说明4s轨道只含1个电子，4s轨道最多能填2个电子，价层中s电子数与d电子数相等，说明3d能级上含有2个电子，结合构造原理来分析解答．

解答：解：第四周期元素中，4p轨道半充满说明4p轨道中含有3个电子，根据电子排布规则知，该原子的3d、4s能级上都充满电子，所以该基态原子的核外电子排布式为：[Ar]3d¹⁰4s²4p³，所以为As元素；
3d轨道半充满说明3d轨道中含有5个电子，根据电子排布规则知，该原子的4s能级上电子全满或半充满，所以该基态原子的核外电子排布式为：[Ar]3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s²，所以为Cr和Mn，
4s轨道半充满说明4s轨道只含1个电子，3d能级上电子可能全空、半满、全满，如果全空，则为K元素，如果是半满，则为Cr元素，如果全满则为Cu元素；
4s轨道最多能填2个电子，价层中s电子数与d电子数相等，说明3d能级上含有2个电子，则该元素是Ti元素，
 故答案为：As；Cr和Mn；K、Cu和Cr；Ti．

点评：本题考查了元素核外电子排布，明确电子排布规则即构造原理是解本题关键，注意原子轨道中电子处于全空、半满、全满时最稳定，难度中等．