在1 L密闭容器中通入2 mol NH3.在一定温度下发生反应:2NH3N2+3H2.达平衡时.N2的物质的量分数为a%.维持容器的体积和温度不变.分别通入下列几组物质.达到平衡时.容器内N2的物质的量分数仍为a%的是( ) A．3 mol H2和1 mol NH3 B．2 mol NH3和1 mol N2 C．2 mol N2和3 mol H2 D．0.1 mol NH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在1 L密闭容器中通入2 mol NH₃，在一定温度下发生反应：2NH₃N₂＋3H₂，达平衡时，N₂的物质的量分数为a%，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N₂的物质的量分数仍为a%的是(　　)

A．3 mol H₂和1 mol NH₃

B．2 mol NH₃和1 mol N₂

C．2 mol N₂和3 mol H₂

D．0.1 mol NH₃、0.95 mol N₂、2.85 mol H₂

D　[由题意可知，是在恒温、恒容下的等效平衡，应满足投料相等，利用极限转化法可将各项中物质转化成第一种情况中NH₃的物质的量来比较：A.1 mol NH₃　3 mol H₂；B.2 mol NH₃　1 mol N₂；C.2 mol NH₃　1 mol N₂；D.2 mol NH₃，故答案为D。]

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选项	X	Y
A．	MgSO₄	CuSO₄
B．	AgNO₃	Pb(NO₃)₂
C．	FeSO₄	Al₂ (SO₄)₃
D．	CuSO₄	AgNO₃

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向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是(　　)

A.线段BC代表Fe³⁺物质的量的变化情况

B.原混合溶液中c(FeBr₂)=6 mol·L^-1

C.当通入Cl₂2 mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂====2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

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一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是(　　)

①2 mol C

②2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)

③1 mol B和1 mol C

④2 mol A、3 mol B和3 mol C

A．①② B．②③ C．②④ D．①④　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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某温度下，把1 mol N₂和3 mol H₂通入一个容积可变的密闭容器里，发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，反应达到平衡状态，测得NH₃为s mol。若保持温度和压强不变，用m、n、p代表初始加入N₂、H₂、NH₃的物质的量，只改变m、n数值，达到平衡时各组分的质量分数不变，请填写表中编号为(1)～(3)各状态空格内数据。