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    16．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：

    （1）反应Ⅰ的化学方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．
    反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层--含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层．
    （2）①根据上述事实，下列说法正确的是ac（选填序号）．
    a．两层溶液的密度存在差异
    b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
    c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
    ②辨别两层溶液的方法是观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层．
    ③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸层中含少量的I2，I2+H2O=HI+HIO，且HI电离出氢离子．
    （3）反应Ⅱ：
    2H2SO4（I）=2SO2（g）+O2+2H2O（g）△H=+550kJ?mo1-1．
    它由两步反应组成：
    ⅰ．H2SO4（I）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ?mo1-1；
    ⅱ．SO3（g）分解．
    L （L1，L2），X 可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，ⅱ中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．
    ①X代表的物理量是压强．
    ②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：L1＜L2，分解反应为吸热反应，温度高，转化率大．

    分析 （1）由图可知，反应I为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI；
    （2）①分成两层，与溶解性、密度有关；
    ②两层的颜色不同；
    ③H2SO4中c（H+）：c（SO42-）=2：1，且HI电离出氢离子；
    （3）①由图可知，X越大，转化率越低；
    ②分解反应为吸热反应，温度高，转化率大．

    解答 解：（1）由图可知，反应I为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI，该反应为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，故答案为：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；
    （2）①a．两层溶液的密度存在差，才出现上下层，故a正确；
    b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液互溶，与分层无关，故b错误；
    c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶，则碘在不同溶剂中溶解性不同，类似萃取，与分层有关，故c正确；
    故答案为：ac；
    ②辨别两层溶液的方法是观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层，故答案为：观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层；
    ③H2SO4层中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸层中含少量的I2，I2+H2O=HI+HIO，且HI电离出氢离子，故答案为：硫酸层中含少量的I2，I2+H2O=HI+HIO，且HI电离出氢离子；
    （3）①由图可知，X越大，转化率越低，升高温度转化率增大，则X表示压强，故答案为：压强；
    ②由SO3（g）=SO2（g）+O2（g）△H＞0，温度高，转化率大，图中等压强时L2对应的转化率大，则L1＜L2，故答案为：L1＜L2，分解反应为吸热反应，温度高，转化率大．

    点评 本题考查混合物分离提纯及化学平衡等，为高频考点，把握发生的反应、平衡影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A是一种酯，分子式为C4H8O2，A可以由醇B与酸C发生酯化反应得到，B氧化可得C．
    （1）写出A、B、C的结构简式：ACH3COOCH2CH3，BCH3CH2OH，CCH3COOH；
    （2）写出A在碱性条件下水解的化学方程式CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．NH3及其盐都是重要的化工原料．
    （1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为ACG．

    （2）按图装置进行NH3性质实验．

      ①先打开旋塞1，B瓶中的现象是出现白烟，原因是A瓶压强比B瓶大，氯化氢进入B瓶与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒形成白烟，稳定后，关闭旋塞1．
      ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧瓶中的液体倒吸入B瓶，且紫色石蕊试液变红．
    （3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
    限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）
      ①实验目的：探究温度对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
      ②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．
    物理量
    实验序号    		V（溶液）/ml   …
    1100   …
    2100   …
    ③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为$\frac{1{0}^{-Y}×0.1×53.5}{m}×100%$（只列出算式，忽略水自身电离的影响）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（　　）
    A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞Z
    C．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：

    下列说法正确的是（　　）
    A．CO和O生成CO2是吸热反应
    B．在该过程中，CO断键形成C和O
    C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
    D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    配置一定浓度的NaCl溶液    		B．
    除去氯气中的HCl气体
    C．
    观察铁的吸氧腐蚀    		D．检验乙炔的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
    B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
    C．25℃时，0.1mol•L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
    D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（　　）
      X
    YZW
     T 
    A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
    B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
    C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
    D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某化学反应过程如图所示．由图得出的判断错误的是（　　）
    A．生成物是乙醛B．乙醇发生了还原反应
    C．铜是此反应的催化剂D．反应中有红黑颜色交替变化的现象

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