Question

（14分）工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺线路如下：

Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：

物质	CaCO3	MgCO3	Ca(OH)2	Mg(OH)2	Fe (OH)3
Ksp	4.96×10—9	6.82×10—6	4.68×10—6	5.61×10—12	2.64×10—39

回答下列问题：
（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为：_______________________________________；
25℃时，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8 时，c(Mg2＋)：c(Fe3＋)＝__________________________。
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在_____________。
（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行很多次循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行_____________，并说明理由：______________________________________________________________________________。
（4）已知：Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g)       △H＝+ 532.36kJ·mol^—1
Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g)  △H＝+ 473.63kJ·mol^—1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式_______________________________________。

Answer 1

（1）Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓（2分），MgCO3 +2OH－＝ Mg (OH) 2↓+CO32－
[或：Mg2++2OH－＝Mg (OH) 2↓]（2分）；  2. 125×1021（2分）
（2）高于36℃（2分）
（3）不可行（2分）；若“母液”很多次循环使用，则溶液中的c(Cl—)和c(SO42—)增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质（2分）
（4）Na2CO3·H2O(s)＝Na2CO3(s) +H2O(g) △H＝+58.73kJ·mol—1  （2分）

解析