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    2．在 200mL 0.5mol/L H2SO4 溶液中，c（H+）=1mol/L，溶质的质量是9.8g．此溶液中含 n（H+）=0.2mol．

    分析 溶液中硫酸完全电离，故溶液中c（H+）=2c（H2SO4），再根据m=nM计算H2SO4的质量，根据n=cV计算n（H+）．

    解答 解：n（H2SO4）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.5mol/L=1mol/L，m=nM=0.1mol×98g/mol=9.8 g，n（H+）=0.1mol×2=0.2mol，故答案为：1mol/L； 9.8 g； 0.2mol．

    点评 本题考查物质的量浓度计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．某同学在实验室配制1.8mol/L的硫酸溶液100ml
    （1）需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒100mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）请用简要的语言叙述怎样检查容量瓶是否漏水右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水．
    （3）在配制过程中，以下操作会使所配溶液浓度偏高的是bf
    a．用于量取浓硫酸的量筒经蒸馏水洗涤后就直接量取浓硫酸
    b．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数
    c．稀释硫酸用的烧杯和玻璃棒未洗涤
    d．在溶解过程中有部分液体溅到烧杯外
    e．定容时仰视观察液面
    f．液体未经冷却便加水定容
    g．用于配制的容量瓶未经干燥
    （4）配好的硫酸溶液，若密度为1.12g/ml，则其溶质的质量分数为15.75%（保留三位有效数字）
    （5）用配制好的硫酸溶液50g，加水稀释至0.9mol/L．加水的体积小于50ml（填“＜”、“=”或“＞”已知硫酸溶液密度随浓度增大而增大）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述不正确的是（　　）
    A．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其生腐蚀
    B．反应SO2（g）+2H2S（g）=3S（S）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
    C．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和溶液中水的电离程度均增大
    D．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，存在KW/c（H+）＞1.0×10-7 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在容积为10L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图1．

    试回答下列问题：
    （1）800℃时，0-5min内，以B表示的平均反应速率为0.024mol/（L．min）．
    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是AC．
    A．容器中压强不变        B．混合气体中c（A）不变
    C．2v正（B）=v逆（D）    D．c（A）=c（C）
    （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=9，该反应为吸热反应（填吸热或放热）．
    （4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应向正反应方向进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）．
    （5）在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图2所示：
    ①该反应的正反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②在0.1MPa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为8mol．
    ?若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO，8mol H2，与原平衡状态相比，达到平衡时CO转化率增大（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K不变（填“增大”，“不变”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某小组在某温度下测定溶液的pH时发现，0.01mol/L的NaOH溶液中，c（H+）•c（OH-）=10-12（mol/L）2，则该小组在该温度下测得0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LHCl溶液pH应为（　　）
    A．13、1B．13、2C．11、1D．10、2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作不正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2OB．CO2+H2O═H2CO3
    C．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑D．MgCO3+2HCl═2HCl2+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．硫酸铜在生产、生活中应用广泛．某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如图：

    （1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：3Cu+2HNO3+3H2SO4═3CuSO4+2NO↑+4H2O．
    （2）取样检验是为了确认Fe3+是否除净，你的检验方法是取少量试样于试管中，向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则Fe3+未除净，否则 Fe3+除净．
    （3）滤渣c是Fe（OH）3．
    （4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为
    2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    （5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n（SO3）：n（SO2）=1：2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：3CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑．
    （6）某同学设计了如图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积．此设计有不合理之处，请说明理由：混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，三氧化硫被吸收生成硫酸，和碳酸氢钠反应生成二氧化硫，没法确定三氧化硫的质量，去掉盛饱和亚硫酸氢钠的装置即可．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．现有部分短周期元素对应单质的性质或原子结构如表所示：
    元素编号元素性质或原子结构
    X第三周期元素的简单离子中半径最小
    Y其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性
    Z原子核外电子数和周期序数相等
    A、B、D三种单质（分别由X、Y、Z元素组成）和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）．其中丁是一种高能燃料，一个分子含有18个电子，其组成元素与丙相同．

    请回答：
    （1）元素X在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其简单离子的结构示意图为．
    （2）单质B的电子式．
    （3）丙中所含的化学键类型有b（填字母序号）．
    a．离子键      b．极性共价键       c．非极性共价键
    （4）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
    （5）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．该化学方程式为4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC．

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