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【题目】化学在当今生活中具有非常重要的作用。下列有关说法不正确的是

A. 利用新型陶瓷制造的人造骨属于新型无机非金属材料

B. 由反应4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-可知,新型水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)集氧化、吸附、絮凝等多种功能于一体

C. 落户贵州的企业必须从源头上减少或消除生产对环境的污染,这是贵州省贯彻落实绿色化学观念的具体体现

D. 碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多,与醋同服可提高疗效

【答案】D

【解析】

A.利用新型陶瓷制造的人造骨属于新型陶瓷,是新型无机非金属材料,A正确;

B.由反应4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-可知,新型水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化,和水反应生成的氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用,所以新型水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)集氧化、吸附、絮凝等多种功能于一体,B正确;

C.从源头上减少或消除对环境的污染是绿色化学的核心,C正确;

D.碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多,和胃酸中的盐酸反应,与醋酸同服醋酸和碳酸氢钠反应,会减弱治疗效果,D错误;

故合理选项是D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下,22.4 L乙烯中含C-H键的数目为4NA

B. 0.1 mol/L的NaHSO4溶液中含有阳离子的数目为0.2NA

C. 0.1mol Cl2与过量NaOH溶液反应,转移电子数目为0.2NA

D. 7.8 g Na2S与7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是( )

A.HF是卤族元素的氢化物中沸点最高的,因为HF分子间存在氢键,所以CH4也是同族元素氢化物中沸点最高的

B.NaCl与浓硫酸加热可制得HCl,推测NaI与浓硫酸加热可制得HI

C.因为AgClAgBrAgI均难溶,推测AgF也难溶于水

D.由于还原性HBrHI,推测还原性H2SH2Se

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A. CO2是直线型分子,推测CS2也是直线型分子

B. SiH4的沸点高于CH4,推测H2Se的沸点高于H2S

C. FeCl2反应生成FeCl3,推测FeI2反应生成FeI3

D. NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知ABCD 四种物质的一些物理性质如表所示。

A

B

C

DNaCl

分散到水中

悬浊液

无色溶液

液体分层,且下层为无色油状液体

无色溶液

熔点/

1452

-21.3

-11.5

801

沸点/

1703

78.9

117

1210

根据上述信息,回答下列问题:

1)若已知AD不发生反应,且均不与水反应。

①欲从AD的混合物中分离提纯D,需要进行的操作:a溶解;b_____(填操作名称,下同);c_____

②上述abc操作过程中均需要用到的一种玻璃仪器为_____

2)从B的水溶液中分离出B的操作名称为_____

3)从C与水的混合物中分离提纯C,所需的带活塞的玻璃仪器为_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知氢化锂(LiH)属于离子化合物,跟水反应可放出H2。下列叙述中正确的是:

A. LiH跟水反应后得中性溶液B. LiH中氢离子可以被还原成氢气

C. LiH中氢离子半径比锂离子半径小D. LiH在化学反应中是一种强还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据表1信息,判断以下叙述正确的是(

1部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

X

Y

Z

M

N

原子半径/nm

0160

0143

0112

0104

0066

主要化合价

2

3

2

6、-2

2

A. 氢化物的稳定性为H2NH2M

B. XY的金属性XY

C. Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水

D. X2M2具有相同的电子层结构

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。NH3NH3·H2ONH4ClHNO3是最常见的含氮化合物。

(1)氮气常用作食品袋中填充气和某些场合下的保护气,与此相关的氮气的性质是______

(2)上述4种含氮化合物中,属于盐的是_________,属于碱的是___________

(3)NH3常用作制冷剂,其在空气中与HCl相遇产生白烟,这里白烟_________,打开盛浓硝酸的试剂瓶塞,瓶口有白雾出现,这里白雾___________

(4)Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为________________________。该反应中硝酸表现出的化学性质主要有_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究人员研发了一种水电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。在海水中,电池的总反应可表示为:5MnO2+2Ag+ 2NaCl==Na2Mn5O10+ 2AgCl,下列水电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A. 正极反应式:Ag+Cl+e=AgCl

B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移4mol电子

C. Na+不断向水电池的负极移动

D. AgCl是氧化产物

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