【题目】化学在当今生活中具有非常重要的作用。下列有关说法不正确的是
A. 利用新型陶瓷制造的人造骨属于新型无机非金属材料
B. 由反应4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-可知,新型水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)集氧化、吸附、絮凝等多种功能于一体
C. 落户贵州的企业必须从源头上减少或消除生产对环境的污染,这是贵州省贯彻落实绿色化学观念的具体体现
D. 碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多,与醋同服可提高疗效
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下,22.4 L乙烯中含C-H键的数目为4NA
B. 0.1 mol/L的NaHSO4溶液中含有阳离子的数目为0.2NA
C. 0.1mol Cl2与过量NaOH溶液反应,转移电子数目为0.2NA
D. 7.8 g Na2S与7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA
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【题目】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A.HF是卤族元素的氢化物中沸点最高的,因为HF分子间存在氢键,所以CH4也是同族元素氢化物中沸点最高的
B.NaCl与浓硫酸加热可制得HCl,推测NaI与浓硫酸加热可制得HI
C.因为AgCl、AgBr、AgI均难溶,推测AgF也难溶于水
D.由于还原性HBr<HI,推测还原性H2S<H2Se
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【题目】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. CO2是直线型分子,推测CS2也是直线型分子
B. SiH4的沸点高于CH4,推测H2Se的沸点高于H2S
C. Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3
D. NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
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【题目】已知A、B、C、D 四种物质的一些物理性质如表所示。
A | B | C | D(NaCl) | |
分散到水中 | 悬浊液 | 无色溶液 | 液体分层,且下层为无色油状液体 | 无色溶液 |
熔点/℃ | 1452 | -21.3 | -11.5 | 801 |
沸点/℃ | 1703 | 78.9 | 117 | 1210 |
根据上述信息,回答下列问题:
(1)若已知A与D不发生反应,且均不与水反应。
①欲从A、D的混合物中分离提纯D,需要进行的操作:a溶解;b_____(填操作名称,下同);c_____。
②上述a、b、c操作过程中均需要用到的一种玻璃仪器为_____。
(2)从B的水溶液中分离出B的操作名称为_____。
(3)从C与水的混合物中分离提纯C,所需的带活塞的玻璃仪器为_____。
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【题目】已知氢化锂(LiH)属于离子化合物,跟水反应可放出H2。下列叙述中正确的是:
A. LiH跟水反应后得中性溶液B. LiH中氢离子可以被还原成氢气
C. LiH中氢离子半径比锂离子半径小D. LiH在化学反应中是一种强还原剂
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【题目】根据表1信息,判断以下叙述正确的是( )
表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | X | Y | Z | M | N |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A. 氢化物的稳定性为H2N>H2M
B. X、Y的金属性X<Y
C. Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水
D. X2+与M2-具有相同的电子层结构
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【题目】氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。NH3、NH3·H2O、NH4Cl、HNO3是最常见的含氮化合物。
(1)氮气常用作食品袋中填充气和某些场合下的保护气,与此相关的氮气的性质是______。
(2)上述4种含氮化合物中,属于盐的是_________,属于碱的是___________。
(3)NH3常用作制冷剂,其在空气中与HCl相遇产生白烟,这里“白烟”是_________,打开盛浓硝酸的试剂瓶塞,瓶口有白雾出现,这里“白雾”是___________。
(4)Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为________________________。该反应中硝酸表现出的化学性质主要有_____________________。
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【题目】研究人员研发了一种“水电池”,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。在海水中,电池的总反应可表示为:5MnO2+2Ag+ 2NaCl==Na2Mn5O10+ 2AgCl,下列“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是
A. 正极反应式:Ag+Cl-+e-=AgCl
B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移4mol电子
C. Na+不断向“水电池”的负极移动
D. AgCl是氧化产物
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