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    14．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L的CHCl3含有的分子数为0.5NA
    B．28gSi晶体中含有Si-Si键的个数为4NA
    C．常温下，78g某浓度的乙炔的苯溶液中含碳原子数为6NA
    D．0.1 molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA

    分析 A、标况下三氯甲烷为液态；
    B、求出硅的物质的量，然后根据1mol硅中含2mol硅硅键来分析；
    C、乙炔和苯的最简式均为CH；
    D、CnH2n+2中含n-1条碳碳双键．

    解答 解：A、标况下三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子数，故A错误；
    B、28g硅的物质的量为1mol，而1mol硅中含2mol硅硅键，即含2NA条，故B错误；
    C、乙炔和苯的最简式均为CH，故78g混合物中含有的CH的物质的量为6mol，故含6NA个碳原子，故C正确；
    D、CnH2n+2中含n-1条碳碳双键，故0.1molCnH2n+2中含0.1（n-1）NA条碳碳键，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用图甲的方法不能检查此装置的气密性
    B．图乙可以作为CCl4萃取溴水后的分液装置
    C．实验室用图丙所示装置制取少量氨气
    D．图丁洗气瓶中的白色沉淀为BaSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．明矾石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，还含有少量Fe2O3杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

    （1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+9SO2，标出电子转移的方向和数目．
    （2）将标准状况下，1.12L炉气通入100mL 0.5mol/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
    （3）熟料溶解时反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是稀HCl和KSCN溶液．
    （5）母液中溶质主要成分的化学式为K2SO4和Na2SO4，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是：取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．环境污染影响人类生存，治理污染是化学工作者研究的重要课题．
    （1）可用CO与H2合成甲醇（CH3OH），己知CO、CH3OH（1）、H2的燃烧热分别为：28 3.0kJ•mol-1、725.5KJ•mol-1、285.8kJ•mol-1，请写出合成CH3OH（1）的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129.1kJ•mol-1
    （2）反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）在容积固定的密闭容器中进行，其平衡常数K与温度T的关系如图1所示．
    ①该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②一定条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是ad．
    a．混合气体的密度不再变化   b．容器内压强不再变化
    c．v（CO2）=v（CO）    d．CO在混合气中的质量分数保持不变
    ③T1温度下，加入FeO和CO，反应达平衡时CO的转化率为33.3%．
    （3）用V2O5作催化剂，NH3可将NO还原成N2，一种反应历程如图2所示．写出该反应化学方程式4NH3+4NO+O2$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$4N2+6H2O．
    （4）把含二氧化硫的工业烟气通入含Cr2O72-和Cr3+的酸性电镀废液中（Cr2O72-被还原为Cr3+），写出该反应的离子方程式3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O．反应一段时间后开始出现Cr（OH）3沉淀，用必要的离子方程式和文字，表述产生沉淀的原因Cr3+在水溶液中存在Cr3++3H2O?Cr（OH）3+3H+，上述反应消耗了H+使上述平衡正向移动，产生Cr（OH）3沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）
    A．1-戊烯和2-甲基-1-丙烯B．甲醛和甲酸甲酯
    C．1-丁醇和甲乙醚D．丁酸和乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法中正确的是（　　）
    A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体
    B．淀粉和纤维素都是高分子化合物，且都是非电解质
    C．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
    D．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．各种污染日趋严重，防止污染、改善水质的主要措施是对废气，废水进行处理．
    （1）大气污染物中，形成光化学烟雾的主要物质是NO2
    （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    则汽车尾气处理的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ/mol
    （3）将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）?
    N2（g）+2CO2（g），反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示：
    ①反应从开始到9min时，用CO2表示该反应的速率是$\frac{0.04}{9}$mol/（L•min）
    ②第12min时改变的条件是升温（填“升温或降温”）．
    ③第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为$\frac{{{{0.02}^2}×0.01}}{{{{0.18}^2}×{{0.08}^2}}}$（列计算式），第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡将逆向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
    （4）含有乙酸钠和对氯苯酚（）的酸性废水，可利用微生物电池法除去，其原理如图2所示
    ①B是电池的负极（填“正”或“负”）；
    ②酸性条件下，A极的电极反应式为Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-
    ③设电极两边溶液分别为1L，反应一段时间后，A极区溶液的pH从4变到1，此过程中处理的乙酸钠的质量为2.05g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA是阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的有几项（　　）
    ①106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3NA；
    ②1molN2和3molH2在一定条件下密闭容器中充分反应，容器中分子数大于2NA；
    ③含1mol HNO3稀溶液与一定量Fe恰好完全反应（气体仅NO），所得溶液NO3-有0.75NA；
    ④100gCaBr2溶于适量水后可与NA个Cl2分子恰好发生置换反应．
    A．1项B．2项C．3项D．4项

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定温度下，向a L密闭容器中加入2mol NO2气体，发生如下反应：2NO2（g）═2NO（g）+O2（g），此反应达到平衡状态的标志是（　　）
    A．混合气体的密度不再变化
    B．混合气体的颜色不变化
    C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1
    D．单位时间生成2n mol NO，同时消耗2n mol NO2

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