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工业制纯碱,是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳,获得碳酸氢钠晶体,它的反应原理可用下列化学方程式表示:

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3……………………………………①

NH4HCO3+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl………………②

将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱.请回答:

(1)

工业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质,其原因________

(2)

现有甲、乙、丙三个小组的学生,欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数,分别设计并完成实验如下.

甲组:取10.00g样品,利用下图所示装置,测出反应后装置C中碱石灰的增重为3.52g.

乙组:取10.00g样品,配成1000mL溶液,用碱式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中,加入甲基橙作指示剂,用0.150mol·L-1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na2CO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑).完成三次实验后,消耗盐酸体积的平均值为30.00mL.

丙组:取10.00g样品,向其中加入过量的盐酸,直至样品中无气泡冒出,加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量.反复加热、冷却、称量,直至所称量的固体质量几乎不变为止,此时所得固体的质量为10.99g.

请分析、计算后填表:

答案:
解析:

(1)

在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳,反应部分的水,从而有部分氯化钠晶体析出.(2分)

(2)

84.8%(2分)反应生成的CO2部分残留在瓶A中,没有被完全吸收,结果偏小(4分)

95.4%(2分)

99.6%(2分)


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【化学--选修化学与技术】
下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图.
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请回答下列问题:
(1)请列举一种海水淡化的方法
 
.;
(2)工业上常用离子交换膜电解槽生产NaOH,电解过程中大量通过离子交换膜的离子是
 
,NaOH在电解槽的
 
室生成,由饱和食盐水制取NaOH的化学方程式为
 

(3)侯氏制碱法中首先向饱和食盐水中通入CO2和NH3制得NaHCO3,先通入
 

(填化学式),理由是
 
.再由NaHCO3制得纯碱,化学方程式为
 

(4)镁是一种用途很广泛的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取.已知有关物质的熔沸点数据如下:
MgO MgCl2
熔点/℃ 2852 714
沸点/℃ 3600 1412
结合表中数据和实际生产情况说明,工业上生产镁采用电解MgCl2而不是电解MgO的理由
 

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科目:高中化学 来源:高考三人行  化学 题型:022

工业制碱纯碱,是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳,获得碳酸氢钠晶体,它的反应原理可用下列化学方程式表示:

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3  ①

NH4HCO3+NaCl(饱和)=HaHCO3↓+NH4Cl  ②

将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱.

请回答:

(1)工业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质,其原因是________.

(2)现有甲、乙、丙三个小组的学生,欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数,分别设计并完成实验如下.

甲组:取10.00g样品,利用上图所示装置,测出反应后装置C中碱石灰的增重为3.52g.

乙组:取10.00g样品,配成1000mL溶液,用碱式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中,加入甲基橙作指示剂,用0.150mol·L-1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑).完成三次平行实验后,消耗盐酸体积的平均值为30.00mL.

丙组:取10.00g样品,向其中加入过量的盐酸,直至样品中无气泡冒出,加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量.反复加热、冷却、称量,直至所称量的固体质量几乎不变为止,此时所得固体的质量为10.99g.请分析、计算后填表:

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科目:高中化学 来源:枣庄市二OO七届高三第一次调研考试、化学试题 题型:022

工业制纯碱,是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳,获得碳酸氢钠晶体,它的反应原理可用下列化学方程式表示:

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl

将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即得到纯碱.请回答:

(1)

工业所制得纯碱中常含有少量的氯化钠杂质,其原因是________

(2)

现有甲、乙、丙三个小组的的同学,欲测定某工业纯碱中碳酸钠的质量分数,分别设计并完成的实验如此下:

甲组:取10.00g样品,利用下图所示装置,测出反应后装置C中碱石灰的增重胃3.52g.

乙组:取10.00g样品,配成1000mL溶液,用碱式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中,加入甲基橙作指示剂,用0.150mol·L-1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na2CO3+2HCl=2CaCl+H2O+CO2↑).完成三次平行实验后,消耗盐酸体积的平均值为30.00mL.

丙组:取10.00g样品,向其中加入过量的盐酸,直至样品中无气泡冒出,加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量.反复加热、冷却、称量,直至所称量的固体质量几乎不变为止,此时所得固体的质量为10.99g.

请分析、计算后填表:

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科目:高中化学 来源:广东华附2008届高三5月月考化学试卷 题型:058

工业制纯碱,是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳,获得碳酸氢钠晶体,它的反应原理可用下列化学方程式表示:NH3+CO2+H2O→NH4HCO3……①

NH4HCO3+NaCl(饱和)→NaHCO3↓+NH4Cl……②

将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱.(纯碱样品中Na2CO3的质量分数为92%~96%)请回答:

(1)工业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质,其原因________

(2)现有甲、乙、丙三个小组学生,欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数,分别设计并完成实验如下.

甲组:取10.00 g样品,利用下图所示装置,测出反应后装置C中碱石灰的增重为3.52 g.

乙组:取10.00 g样品,配成1000 mL溶液,用碱式滴定管量取25.00 mL放入锥形瓶中,加入2滴酚酞作指示剂,用0.150 mol·L-1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3).完成三次平行实验后,消耗盐酸体积的平均值为15.00 mL.

丙组:取10.00 g样品,向其中加入过量的盐酸,直至样品中无气泡冒出,加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量.反复加热、冷却、称量,直至所称量的固体质量几乎不变为止,此时所得固体的质量为10.99 g.请分析、计算后填表:

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