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    实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1，2-二溴乙烷．
    在制备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会产生CO2、SO2，并进而与Br2反应生成HBr等酸性气体．
    已知：CH3CH2OH 
    浓H2SO4
    170℃
     CH2=CH2↑+H2O

    （1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2-二溴乙烷．如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：
     
    经A（1）插入A中，
     
    接A（2）；A（3）接
     
    接
     
    接
     
    接
     
    ．
    （2）装置C的作用是
     
    ；装置G的作用
     
    ．
    （3）装置F中盛有10%NaOH溶液的作用是
     
    ．
    （4）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中目的是：
     
    ．
    （6）处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是
     
    ．
    A．废液经冷却后倒人下水道中
    B．废液经冷却后倒入空废液缸中
    C．将水加入烧瓶中稀释后倒入空废液缸中．
    考点：乙醇的消去反应
    专题：实验设计题
    分析：在分析过程中主要抓住两点：其一是必须除去混在乙烯中的气体杂质，尤其是SO2气体，以防止SO2与Br2发生反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影响1，2-二溴乙烷产品的制备；其二是必须在理解的基础上灵活组装题给的不太熟悉的实验仪器（如三颈烧瓶A、恒压滴液漏斗D、安全瓶防堵塞装置C），反应管E中冷水的作用是尽量减少溴的挥发，仪器组装顺序是：制取乙烯气体（用A、B、D组装）一安全瓶（C）→净化气体（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性杂质气体）→制备1，2-二溴乙烷的主要反应装置（E）→尾气处理（G）”，结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题．
    解答： 解：（1）仪器组装顺序是：制取乙烯气体（用A、B、D组装：B经A（1）插入A中，D接A（2））一A（3）→安全瓶（C，兼防堵塞）→净化气体（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性杂质气体）→制备1，2-二溴乙烷的主要反应装置（E）→尾气处理（G）”；
    故答案为：B、D；C、F、E、G；
    （2）装置C的作用是用作安全瓶；溴易挥发，有毒，为防止污染环境，应进行尾气处理，可用碱液吸收；
    故答案为：安全瓶；吸收挥发出来的溴蒸气，防止污染空气；
    （3）乙醇与浓硫酸作用可生成CO2、SO2，为防止SO2与Br2发生反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影响1，2-二溴乙烷产品的制备，应用除去三颈瓶中产生的CO2、SO2；
    故答案为：除去乙烯中带出的酸性气体CO2、SO2；
    （4）反应管E中进行的主要反应是乙烯与溴水发生加成反应，方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，
    故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
    （5）溴易挥发，于盛有冷水的小烧杯中，可以减少溴的挥发损失；
    故答案为：溴易挥发，这样做可以减少溴的挥发损失；
    （6）废液温度较高，应该冷却后再处理，烧瓶中含有浓硫酸，具有腐蚀性，所以要集中处理，故选B．
    点评：本题考查有机物的合成实验设计，解答本题的关键是把握制备实验的原理，能正确设计实验顺序，牢固把握实验基本操作时解答该类题目的保证，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使用一种试剂就能鉴别出来的一组物质是（　　）
    A、甲苯  己烯  苯  乙醇
    B、甲苯  己烯  CCl4 乙醇
    C、硝基苯  苯  溴乙烷  乙醇
    D、苯  甲苯  二甲苯  乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于元素周期表的说法中，错误的是（　　）
    A、元素周期表是元素按原子序数从小到大排列而成的
    B、元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
    C、四、五、六周期中都含有18种元素
    D、元素周期表中有18列、16个族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知钾原子的原子结构示意图为：（如图所示）
    （1）钾元素的原子序数为：
     
    ；
    （2）钾元素的原子在反应中易
     
    （填“得到”或“失去”）
     
    个电子，表现出
     
    性（填“氧化性”或“还原性”）
    （3）钾元素的金属性
     
    （填“强”或“弱”）于钠元素的金属性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式
     
    、
     
    ．在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是
     
    反应．
    （2）甲和乙两个水浴的作用不相同．甲的作用是
     
    ；乙的作用是
     
    ．
    （3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是
     
    ．集气瓶中收集到的气体的主要成分是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，向2L的恒容密闭容器中，充入 1mol N2 和 3mol H2，反应到2min时达到平衡状态，平衡时有N20.8mol，填写下列空白：
    （1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为
     
    ；
    （2）平衡时混合气体的压强与反应前混合气体的压强之比为
     
    ；
    （3）2分钟内，NH3 的平均反应速率为
     
    mol?L-1?min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列化合物的名称或结构简式：
    ①
     
    ；
    ②CH2=C（CH3）CH=CH2
     
    ；
    ③4，5，5-三甲基-4-乙基-2-庚烯
     
    ；
    ④2，2，3，3，5-五甲基辛烷
     
    ；
    （2）在下列物质中是同系物的有
     
    ；互为同分异构体的有
     
    ；互为同素异形体的有
     
    ；互为同位素的有
     
    ；互为同一物质的有
     
    ．
    ①液氯   ②氯气   ③白磷   ④红磷   ⑤D   ⑥T   ⑦⑧
    ⑨CH2=CH-CH3 ⑩?2，2-二甲基丁烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”．某工厂的盐泥含有NaCl（15～20%）、Mg（OH）2（15～20%）、CaCO3（5～10%）、BaSO4（30～40%）和不溶于酸的物质（10～15%），为了生产七水硫酸镁，设计了如图1工艺流程：

    （1）电解食盐水前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，下列试剂加入的先后顺序合理的是
     
    （填序号）．
    A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡      B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
    C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡      D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
    （2）设食盐水中Mg2+的浓度为0.06mol?L-1，则加入氢氧化钠溶液后使溶液的pH≥
     
    才会产生Mg（OH）2沉淀．（Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10-12）
    （3）反应器中发生两个转化，写出其中一个反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线见图2，在过滤器中需要趁热过滤，其主要原因是
     
    ；
    滤渣的主要成分有不溶于酸的物质、
     
    和
     
    ．
    （5）在蒸发浓缩器中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是
     
    ．
    （6）洗涤槽中洗涤晶体的目的是除去晶体表面的杂质，检验晶体表面的Cl-已洗涤干净的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置图如下：

    （1）写出该反应的化学方程式：
     
    ；
    （2）上述反应中，还原剂是
     
    ，若有1mol氧化剂参加反应，转移的电子的物质的量是
     
    mol．
    （3）实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查．方法是：连接好装置后，用弹簧夹夹住处（填“A”或“B”）橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察，当观察到分液漏斗中
     
    时，表明该装置不漏气．
    （4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中最好的是（填序号）
     
    ．
    A．氢氧化钠溶液    B．碳酸钠浓溶液      C．浓硫酸．

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