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    【题目】下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）

    A.钠是银白色金属、有金属光泽B.钠的密度比水大比煤油小

    C.钠具有很强的还原性D.钠燃烧时生成淡黄色固体

    【答案】B

    【解析】

    A项、钠为银白色金属，新切面有银白色光泽，故A正确；

    B项、钠的密度比水小，比煤油密度大，常保存于煤油中，故B错误；

    C项、钠原子的最外层只有一个电子，极易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，故C正确；

    D项、钠燃烧时与氧气化合生成淡黄色固体过氧化钠，故D正确；

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某致病细菌分泌的外毒素，无色，细针状结晶，对小鼠和人体有很强的毒性，可引起流涎、呕吐、便血、痉挛等，以致死亡。该外毒素为环状肽，结构式如图所示，请据图分析回答：

    （1）该化合物中含有游离的氨基_____________个，羧基________________个。

    （2）该化合物是由_____________个氨基酸组成的，区别这些氨基酸的种类是依靠其结构中的_____________。

    （3）组成该化合物的氨基酸有___________种，其中有_____________个氨基酸的R基相同，这个R基是_______________。

    （4）该化合物称为环状__________肽化合物，含有___________个肽键。

    （5）填写虚线框内结构的名称：A._________________，B.___________________。

    （6）该化合物具有8个氮原子，其中_____________个位于肽键上，____________个位于R基上。

    （7）该外毒素环肽在形成过程中失去了______________个水分子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：

    已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5 kJ/mol

    N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol

    （1）若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：___________________________；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)_________。
    a.增大容器压强 b.升高温度 c.使用优质催化剂 d.增大CO的浓度

    （2）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(S)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。

    物质的量/mol

    T1/℃

    T2/℃

    0

    5 min

    10 min

    15 min

    20 min

    15 min

    30 min

    NO

    2.0

    1.16

    0.80

    0.80

    0.50

    0.40

    0.40

    N2

    0

    0.42

    0.60

    0.60

    0.75

    0.80

    0.80

    ①0～5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=______，该条件下的平衡常数K=_______________。

    ②第15 min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1_______ T2(填“>”、“<”或“=”)。

    ③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=______________。

    （3）工业上可以用氨水除去反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)中产生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=________________。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5， H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是

    A. ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

    B. 原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

    C. 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

    D. 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是(　　)

    ①250 mL容量瓶　②托盘天平　③烧瓶　④胶头滴管　⑤烧杯　⑥玻璃棒　⑦试管　⑧药匙

    A. ①④⑤⑥ B. ①②④⑤

    C. ①②④⑤⑥⑧ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：

    将 D 溶液滴入沸水中可得到以 F 为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

    (1)红褐色胶体 F 微粒直径大小的范围：_____。

    (2)A、B、H 的化学式：A_____、B_____、H_____。

    (3)①写出 C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_____。

    ②写出鉴定 D 中阳离子的实验方法和现象：_____。

    ③在 C 溶液中加入与 C 等物质的量的 Na2O2，恰好使 C 转化为 F，同时产生一种可使带火星木条复 燃的气体，写出该反应的离子方程式：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式错误的是（ ）
    A.向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－
    B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
    C.氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
    D.过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中存在较多的OH—、K+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是

    A. H+ B. Ca2+ C. NH4+ D. SO42—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组取一定质量的镁铝合金材料投入200 mL稀硫酸中，待固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）加入NaOH溶液0～20 mL时，发生反应的离子方程式为__________________________。

    （2）加入NaOH溶液体积为220 mL时，沉淀的成分是________________________________。

    （3）该合金材料中，镁、铝的物质的量之比为________________________。

    （4）稀硫酸的物质的量浓度为__________________________________。

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