[题目]以铬酸钾为原料.用电解法制备重铬酸钾的实验装置如图.下列说法不正确的是A. 在阴极室.发生的电极反应为:2H2O+2e-=2OH-+H2↑B. 在阳极室.通电后溶液逐渐由黄色变为橙色.是因为阳极区H+浓度增大.使平衡2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O向左移动C. 该制备过程总反应的化学方程式为:4K2CrO4+4H2O2K2Cr2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】以铬酸钾为原料，用电解法制备重铬酸钾的实验装置如图，下列说法不正确的是

A. 在阴极室，发生的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑

B. 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O向左移动

C. 该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O4+4KOH+2H2↑+O2↑

D. 测定阳极液中K和Cr的含量。若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为2-d

【答案】B

【解析】A. 在阴极室，溶液中的阳离子放电，由于氢离子的放电能力强于钾离子，故发生的电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，A正确；B. 在阳极室，水电离的OH-放电从而破坏了水的电离平衡，阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O向右移动，故通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，B不正确；C. 综合分析阴、阳两极的电极反应以及2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O可知，该制备过程总反应的化学方程式为4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O4+4KOH+2H2↑+O2↑，C正确；D. 阳极的总反应为4CrO42- -4 e-= 2Cr2O72-+ O2↑，由此可知，转移4mol电子时，有4molK+从阳极迁移到阴极，可得关系式e-~CrO42- ~ K+。在反应前阳极K2CrO4中K与Cr的物质的量之比为2:1，若反应后测得阳极K与Cr的物质的量之比为d，设铬酸钾的转化率为、反应前铬酸钾的物质的量为1mol，则CrO42-反应后的变化量为、K+的迁移量也是，所以，，解之得，此时铬酸钾的转化率2-d ，D正确。本题选B。

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【题目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 X kJ 热量。已知单质 C(s)的燃烧热数值为 Y kJ·mol－1，则 1 mol C(s)与 O2(g)反应生成 CO(g)的反应热 ΔH 为（）

A. -Y kJ/mol B. -(10X－Y) kJ/mol C. -(5X－0.5Y) kJ/mol D. +(10X－Y) kJ/mol

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【题目】下列各组物质中，存在X→Y或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是

选项	X	Y	Z
A	Al	NaAlO2(aq)	Al(OH)3
B	MgO	MgCl2(aq)	Mg
C	H2O(g)	Fe3O4	Fe
D	NaOH(aq)	Na2CO3(aq)	NaHCO3(aq)

A. A B. B C. C D. D

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【题目】I．在一定条件下aA＋bBcC+dD达到平衡时，请填写：

（1）若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c、d关系是__________________。

（2）已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是__________________（填状态）。

（3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率__________________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）若加热后，C的百分含量减小，则正反应是__________________反应（填“放热”或“吸热”）。

（5）若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡正向移动，则a、b、c、d关系是__________________。

Ⅱ．工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

（1）在一定温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.5mol·L－1。该反应的平衡常数K＝__________________。

（2）若在一体积可变的容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向__________________(填“正”、“逆”)反应方向移动。

（3）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

容器	反应物投入的量	反应物的转化率	CH3OH的浓度(mol/L)	能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）
1	2molCO和4molH2	a1％	c1	放出Q1kJ热量
2	2molCH3OH	a2％	c2	吸收Q2kJ热量
3	4molCO和8molH2	a3％	c3	放出Q3kJ热量

则下列关系正确的是 __________________。

A． c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a1 +a2 =1 E．该反应若生成2mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量

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【题目】下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A. 2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑ B. 2Na + O2Na2O2

C. 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+O2 D. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

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【题目】下列离子在溶液中能够大量共存的是（　　）
A.Fe3+ ， NH4+ ， NO3﹣ ， OH﹣
B.NH4+ ， OH﹣ ， Cl﹣ ， Al3+
C.Fe2+ ， H+ ， NO3﹣ ， Cl﹣
D.SO42﹣ ， OH﹣ ， Cl﹣ ， Na+

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【题目】碳酸锰（MnCO3）是一种高性能磁性材料。以软锰矿粉(主要含MnO2,还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制取MnCO3的流程如下：

已知：“沉锰”反应为：Mn2+ + 2HCO == MnCO3↓+ H2O + CO2↑

（1）“酸浸”时发生的主要反应为：2Fe2+ + MnO2+ 4H+ == 2Fe3+ + Mn2+ + 2H2O。除此以外，还发生的反应离子方程式为________。（任写一个）

（2）“沉锰”工序中，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系如图所示。反应要控制pH在7左右的理由是_________。（答两点）

（3）“过滤Ⅱ”所得滤液中溶质的主要成分是_________。

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