Question

已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠（NaHC₂O₄）水溶液呈酸性，下列说法正确的是（　　）

• A、草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c（Na⁺）=c（HC₂

  O

  - 4

  ）+c（C₂

  O

  2- 4

  ）
• B、NaHC₂O₄与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC₂

  O

  - 4

  +ClO^-=HClO+C₂

  O

  2- 4

• C、在草酸氢钠的溶液中，c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂

  O

  - 4

  ）+c（C₂

  O

  2- 4

  ）
• D、草酸使酸性KMnO₄溶液褪色，其离子方程式为：5H₂C₂O₄+2Mn

  O

  - 4

  +6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

Answer 1

分析：草酸氢钠（NaHC₂0₄）水溶液呈酸性，说明草酸氢根离子电离程度大于其水解程度，草酸为二元中强酸，具有较强还原性，能被强氧化性物质氧化，结合电荷守恒、物料守恒来分析解答．

解答：解：A．混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（HO^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2- ）+c（HO^-），所以得c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2- ），故A错误；
B．草酸具有还原性，能被次氯酸钠氧化生成二氧化碳，故B错误；
C．根据物料守恒得c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2- ），故C正确；
D．草酸具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，所以醋酸能被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，其离子方程式为：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了氧化还原反应、离子浓度大小的判断，明确草酸的性质是解本题关键，结合物料守恒和电荷守恒来分析解答，易错选项是B，很多同学只考虑酸性强弱而漏掉次氯酸根离子的强氧化性而导致错误，为易错点．