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    用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑根据要求回答问题：
    （1）不采用Na在氧气中燃烧获得Na2O的原因是　　　　　　　　　 。
    （2）上述方法的优点是　　　　　　　　　　　　　　　 。
    （1）Na在氧气中燃烧生成物是Na2O2，不生成Na2O；
    （2）生成的氮气将生成的氧化钠与空气隔绝，防止了外界环境的干扰，生成的氧化钠不会变质

    【错解分析】明确化学反应的原理和实质，不能生搬硬套。
    【正解】在评价一种制备方法优缺点时，通常从如下几个方面考虑：首先反应原理可行，其次在方案可行的情况下从反应物、产物、反应条件三角度分析，包括原料来源广泛、无污染、实验条件容易达到等方面。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是：
    A．加入过量稀硫酸，观察现象　　B．加入澄清石灰水，观察现象
    C．加入氯化钡溶液，观察现象　D．通适量CO2气体，观察现象

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的
    方法正确的是（   ）
    A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
    B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色的是小苏打
    C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少
    D．先将两样品配成溶液，后分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是
    A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定
    B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大
    C．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多
    D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列推断正确的是
    A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
    B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同
    C．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集
    D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧， 火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的三种不同化合物，A、B、C、D按右图关系进行转化：

    ⑴写出化学式：B                  C           
    ⑵写出①②反应的化学方程式。
    ①                                    
    ②                                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    过氧化氢俗称双氧水，它易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 （     )
    A．MnO2B．稀盐酸C． Na2CO3D．H2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）类比思想是化学学习常用的方法。已知Na2O2能与CO2反应，甲同学受到启发，提出一个相似的观点：Na2O2与SO2也能够反应。该同学用下图所示的装置进行实验，充分反应，B中固体由淡黄色变为白色（Na2O2完全反应），将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。

    试回答下列问题：
    （1）请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_________________  ________________。
    （2）乙同学认为此装置存在缺陷，请你帮其完成装置的改进并简述理由：
    ①在A、B之间加一个干燥管，理由_________________  ________________。
    ②在B、C之间加一个装有        溶液的洗气瓶，理由_______________________。
    （3）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：限选实验试剂：稀盐酸、硝酸、NaOH稀溶液、蒸馏水、BaCl2溶液、澄清石灰水、品红溶液。
    ①提出合理假设：
    假设1：白色固体为Na2SO3；
    假设2：白色固体为Na2SO3与Na2SO4的混合物；
    假设3：　　　　                       　。
    ②设计实验方案证明以上三种假设，完成下列填空。
    步骤1：SO32-检验：取少量白色固体于试管，加入足量的              ，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液。
    步骤2：SO42-检验：在步骤1反应后的溶液中加入足量的              。
    步骤3：结论：若步骤1现象明显，而步骤2没明显现象，则假设1成立；若步骤1现象不明显，步骤2现象明显，则假设3成立；若上述两个实验现象均有，则假设2成立。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (11分)为证明有关物质的性质，某学生设计了如图所示的装置。当打开活塞C，使液体A与隔板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛熄灭；关闭C 打开E时，则看到G中蜡烛燃得更亮。

    （1）请判断各仪器中盛放的物质的化学式：
    A          ； B          ；F            。
    （2）用化学反应方程式表示上述有关反应（不包括蜡烛的燃烧）：   
                                                       ,
                                                       ,
                                                       .

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