在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1．5 mol/L，Mg2＋为0．5 mol/L，则SO42-的物质的量浓度为 （ ）
A．0．1 mol/L B．0．5 mol/L C．0．15 mol/L D．0．25 mol/L
科目：高中化学 来源： 题型：
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应的关系)。
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，随之消失，溶液变成红色 |
| ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B.有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
| ④将镁条投入稀盐酸中 | D.反应不十分剧烈，产生无色气体 |
| ⑤将铝条投入稀盐酸中 | E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
| ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F.生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：研究________元素性质递变规律。
(2)实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
仪器：①________，②________，③________，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)
| 实验步骤 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 实验现象(填A～F) |
①__________________，②____________________。
(4)实验结论：___________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是
A．Na+ B．Fe3+ C．Al3+ D．Fe2+
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．1 mol氦气中有2NA个氦原子
B．14 g氮气中含NA个氮原子
C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋
D．18 g水中所含的电子数为8NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是 ( )
A．1 mol OH－的质量为17 g
B．二氧化碳的摩尔质量为44 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．摩尔是表示物质的数量单位
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科目：高中化学 来源： 题型：
摩尔质量是指单
位物质的量的物质所含有的质量。
(1)已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。
(2)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。
(3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为________。
(4)36g水所含电子的物质的量为________ 。
（5）配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液需NaOH质量为________
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科目：高中化学 来源： 题型：
三种短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是
A.原子半径A＜B＜C
B.单质B在一定条件下可以通过置换反应得到单质A
C.C的氧化物的熔点比A的氧化物的低
D.A与C可形成离子化合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
有X、Y、Z、W四种元素，已知：① 它们都是短周期元素，X和Z在同一周期，在常温下W元素的单质是黄绿色气体；② 它们可以组成：X2Z、ZY2、ZY3 化合物；③ ZY3 与水化合生成一种强酸，此强酸与X2Z反应可生成一种气体A。根据以上推断，回答下列问题：
(1) X、Y、Z、W四种元素的元素符号依次为：____、____、____、____；
(2) 画出Z2— 的结构示意图：________________________；
(3) A和W元素的单质反应的化学方程式是：_______________________；
(4) W的最高价氧化物溶于水得到一种稀溶液，写出该反应的离子方程式：
_______________________________________。
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，该元素在周期表中的位置是