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    14．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．3.2 g CH30H含有的化学键数为0.4NA
    B．0.1 mol FeCl3水解制得的Fe（ OH）3胶体中胶粒数是0.1NA
    C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于足量水，转移的电子数为0.1NA
    D．0.2 g D216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA

    分析 A、求出甲醇的物质的量，然后根据1mol甲醇中含5mol共价键来分析；
    B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
    C、氯气和水的反应为歧化反应；
    D、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个质子、10个中子和10个电子来分析．

    解答 解：A、3.2g甲醇的物质的量为n=$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，而1mol甲醇中含5mol共价键，故0.1mol甲醇中含0.5mol共价键即0.5NA个，故A错误；
    B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.1mol氯化铁形成的胶粒个数小于0.1NA个，故B错误；
    C、氯气和水的反应为歧化反应，故标况下2.24L氯气即0.1mol氯气溶于水后转移的电子数小于0.1NA个，故C错误；
    D、0.2g重水的物质的量为0.01mol，而重水中含10个质子、10个中子和10个电子，故0.01mol重水中含0.1mol质子、0.1mol电子和0.1mol中子，即个数均为0.1NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（　　）
    A．$\frac{{84{w_1}-{w_2}}}{{31{w_1}}}$B．$\frac{{84{w_1}-53{w_1}}}{{31{w_1}}}$
    C．$\frac{{73{w_2}-42{w_1}}}{{31{w_1}}}$D．$\frac{{115{w_2}-84{w_1}}}{{31{w_1}}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，正确情况对实验结果产生偏低影响的是（　　）
    A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤
    C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观察液面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学创造美好生活．以下说法不正确的是（　　）
    A．利用化学工艺调整织物孔隙直径，可以制作出防水透气面料
    B．食品包装内常放置具有吸水性的化学药品以保持干燥，如生石灰和硅胶
    C．合金广泛应用于现代建筑业，与金属晶体的韧性、可塑性有关
    D．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．2013年，“雾霾”成为年度关键词．近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题．雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成．
    （1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2
    （2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H
    若①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
    ②CO（g）?C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+110.5kJ•mol-1
    ③C （s）+O2（g）?CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
    则△H=-746.5kJ•mol-1．
    （3）燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4～7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4．Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上．这种技术是最初的电化学脱硫技术之一．请写出该电解反应中阴极的电极方程式：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
    （4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：
    ①该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$
    ②图中A点时，SO2的转化率为45%
    ③计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=24300 （Mpa）-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
    ④若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1＜T2（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C点的正反应速率vc（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vc（正）＞vA逆） （填“＞”、“＜”、“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，S02被空气中的02氧化为S03．

    （1）V205是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V205在对反应I的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如图1：
    ①关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：
     化学键S=O（SO2）  O=O（O2） S=O（SO3）
     能量/KJ 535 496 472
    由此计算反应I的△H=-98kJ•mol-1．
    ②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为S02+V205?V204•S03、2V204•S03+02?2V205+S03．
    （2）某实验从废钒催化剂（主要成分为V2O5和V2O4）中回收V2O5，其简要过程如下：

    （DVO2+和V02+可看成是钒相应价态的简单阳离子完全水解的产物）．①写出水解生成V02+的离子方程式：V5++2H2O=V02++4H+．
    ②在沉钒时，为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c（NH4+）为0.8mol/L[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10 -3，溶液体积变化忽略不计]．
    （3）在保持体系总压为0.1MPa的条件下进行反应：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g），原料气中SO2和02的物质的量之比（k）不同时，S02的平衡转化率与温度（t）的关系如2图所示：
    ①图中k1、k2、k3的大小顺序为k1＞k2＞k3，理由是相同温度和压强下，K值减小，氧气浓度越大，平衡正向移动，二氧化硫转化率提高．
    ②该反应的化学平衡常数Kp表达式为Kp=$\frac{P（S{O}_{3}）}{P（S{O}_{2}）{P}^{\frac{1}{2}}（{O}_{2}）}$（用平衡分压代替平衡浓度表示）．图中A点原料气的成分是：n（SO2）：n（O2）：n（N2）=7：11：82，达平衡时SO2的分压p（ SO2）的计算式为_$\frac{0.1×12%×7}{12%×7+11-0.5×88%×7+88%×7+82}$（分压=总压×物质的量分数）．
    ③近年，有人研发出用氧气代替空气的新工艺，使SO2趋于完全转化．此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外，主要还有无尾气排放，不污染环境．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验方案中，可以达到实验目的是
    选项实验目的实验方案
    A检验亚硫酸钠是否变质先将亚酸钠样品溶于水配成溶液，然后加入足量稀盐酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液观察是否生成白色沉淀观察是否产生白色沉淀
    B除去苯中混有的苯酚加入适量的溴水充分反应后过滤弃去沉淀
    C除去NaCl晶体中少量的KNO3杂质先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液
    D检验CH3CH2Br中存在的溴元素将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资．自然界中钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、P、As的化合物．由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图：

    已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2．
    ②上述流程中，除最后一步外，其余步骤钨的化合价未变．
    ③常温下钨酸难溶于水．
    回答下列问题：
    （1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为+6，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式2MnWO4+O2+4NaOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MnO2+2Na2WO4+2H2O．
    （2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O，滤渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4．
    （3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则T1时Ksp（CaWO4）=1×10-10mol•L-1．将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-，T2时该反应的平衡常数为1×103mol•L-1．
    （4）硬质合金刀具中含碳化钨（WC），利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨．电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阳极析出钨酸并放出CO2．该阳极反应式为WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区
    B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe-2e -=Fe2+
    C．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2-4e -+2H2O═4OH-
    D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

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