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市售的食品包装中常带有一小包铁粉,并标有“吸氧剂”字样,这是利用了铁粉的
A.氧化性B.还原性C.吸水性D.导电性
B

试题分析:铁单质作“吸氧剂”,吸收氧气,本身被氧化为铁的氧化物,在该过程中作还原剂,具有还原性,所以答案选B。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。如XeF4与水可发生如下反应:6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。
下列判断中正确的是 
A.XeF2分子中各原子均达到八电子结构
B.XeF6分子中Xe的化合价为+6价
C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D.XeF4按已知方式水解,每生成4molXe,转移12mol电子

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知:将SO2通入FeCl3溶液中,溶液颜色会变为浅绿色,其原理可表示为:
______Fe3++______SO2+______H2O═______Fe2++______SO42-+______H+
(1)请配平上述离子方程式;
(2)若参加反应的SO2在标准状况下的体积为1.12L,则该反应转移的电子的物质的量为______mol;
(3)已知向Fe2+溶液中滴加少量硝酸时,溶液由浅绿色变为黄色.则Fe3+、SO42-、HNO3的氧化性由强到弱的顺序为______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知氧化性:Cl2>Fe3>I2,以下实验的结论或实验的预测合理的是
A.往溶液中加入过量的氯水再加淀粉,振荡不出现蓝色,说明没有I
B.向FeCl2溶液中滴加碘水,所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色
C.向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液,试纸变蓝,说明加碘盐中有
D.往FeI2溶液中滴加少量氯水,溶液变成棕黄色,说明有Fe3生成

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。
(1)水是人体的重要组成成分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型
与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:________________________,其中水为________剂。
(2)氯化铵常用作焊接。如:在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为:
CuO+____NH4ClCu+____CuCl2+N2↑+____H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中,被氧化的元素是________(填元素名称),氧化剂是________(填化学式)。
(3)(2011·福建高考卷节选)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷,反应为:
2Ca3(PO4)2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10,10C+P4O10=P4+10CO。
每生成1 mol P4时,就有________mol电子发生转移。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在加热时,浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为:2H2SO4(浓)+Cu  CuSO4+SO2↑+2H2O,对于该反应,下列说法中不正确的是
A.是氧化还原反应B.浓硫酸是还原剂
C.H2SO4表现了氧化性和酸性D.反应中Cu发生了氧化反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

检验海带中碘元素的实验中,发生如下反应:2H+2I+H2O2=I2+2H2O,下列对该反应的叙述中不正确的是(  )。
A.I2为氧化产物
B.H2O2既作氧化剂又作还原剂
C.氧化性强弱顺序为H2O2>I2
D.生成1 mol I2时转移2 mol电子

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水能剧烈反应释放出氢气,LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列叙述错误的是(  )。
A.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂
B.LiAlH4与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4 g·mol-1
C.1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解,转移3 mol电子
D.LiAlH4与水反应生成三种物质时,化学方程式可表示为:LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知与足量的2mol/L硫酸液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是(   )
A.反应中硫酸作氧化剂
B.中硫元素被氧化
C.1mol完全反应转移0.5mol电子
D.刺激性气味的气体是氨气

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