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    将1.95g锌粉加入到200mL的0.100mol?L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（　　）
    A、M
    B、M2+
    C、M3+
    D、MO2+
    考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：n（Zn）=
    1.95g
    65g/mol
    =0.03mol，n（MO2+）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，Zn失去电子，M得到电子，结合电子守恒计算．
    解答： 解：n（Zn）=
    1.95g
    65g/mol
    =0.03mol，n（MO2+）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，
    Zn失去电子，M得到电子，设还原产物中M的化合价为x，
    由电子守恒可知，0.03mol×（2-0）=0.02mol×（5-x），
    解得x=2，
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（　　）
    A、NaOH、H2SO4、Na2SO4
    B、NaOH、AgNO3、H2SO4
    C、HCl、CuBr2、Ba（OH）2
    D、KBr、H2SO4、Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为适量），写出所加的试剂（写化学式）及有关反应的离子方程式．
    （1）Cu（Mg）：试剂
     
    ，离子方程式
     
    ．
    （2）CO（CO2）：试剂
     
    ，离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等方面进行综合分析．下列是关于化学反应的一系列研究，请根据相关信息回答问题．
    Ⅰ．关于反应限度的研究
    （1）已知25℃时，H3PO4的电离常数为：Ka1=7.1ⅹ10-3，Ka2=6.3ⅹ10-8，Ka3=4.2ⅹ10-13．请推测：NaH2PO4溶液显
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），Na2HPO4显
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （2）在一固定容积的密闭容器中加入X、Y、Z三种气体，保持一定温度，不同时刻测得X、Y、Z三种物质的物质的量如下表．
    测定时刻/s      t1     t2      t3     t4
    n（X）mol      7     3       1     1
      n（Y）mol      5     3       2     2
    n（z）mol      1     3       4     4
    ①上述反应的化学方程式为
     
    ；
    ③在一容积可变的密闭容器中充入20mol X和10mol Y，Y的平均转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为10L．如反应开始时仍充入20mol X和10mol Y，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=
     
    L．图中P1、P2的大小关系为P1
    P2．
    Ⅱ．关于反应物之间的定量关系的研究
    （3）在含3.2a mol HNO3的稀溶液中，加入a mol 铁粉，反应的离子方程式为
     

    （4）工业上常利用反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0 合成甲醇，其在230～270℃下反应最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图所示，则230℃时的实验结果所对应的曲线是
     
    ；该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H2）：n（CO）的值的取值范围是（填字母序号）
     
    ．
    A.1～1.5             B.2.5～3             C.3.5～4.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）?C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）
    t/s05152535
    n（A）/mol1.00.850.810.800.80
    A、反应在前5s的平均速率v（A）=0.03mol?L-1?s-1
    B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol?L-1，则反应的△H＞0
    C、相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%
    D、相同温度下，起始时向容器中充入0.40mol A、0.40mol B和0.10mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，金属钨晶体的密堆结构模型图．从金属钨晶体中划分出的一个晶胞（在晶体中，仍保持一定几何形状的最小单位，又称为单元晶胞），它是一个立方体，立方体中每个角各有一个钨原子，中心有一个钨原子．假定金属钨为等径的钨原子钢性球，采取上述方法密堆积．试回答下列问题：
    ①每个晶胞平均占有钨原子
     
    个
    ②钨晶体中钨原子的空间利用率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的说法中错误的是（　　）
    A、CCl4可以由CH4制得，它可用于萃取碘水中的碘
    B、等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时所需要的氧气质量相等
    C、用乙烯与HCl反应来制备1-氯乙烷比用乙烷与氯气反应更好
    D、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气（　　）
    A、镁产生的多
    B、铝产生的多
    C、镁和铝产生的一样多
    D、无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，在450℃时，平衡常数K=1．
    （1）若升温到500℃，达平衡时，K
     
    1（填“＞”、“＜”或“=”），工业合成氨选择在450℃左右的温度进行，除了考虑温度升高使反应速率较快，还因为此温度下
     
    ．
    （2）450℃时，若向容积为1L的密闭容器中同时充入2.0molN2，xmolH2，4.0molNH3则：
    ①当x=3.0时．上述平衡向
     
    方向移动．
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
     
    ．
    （3）在450℃时，若设 x=4.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡时，测得氢气的转化率分别为α1和α2，则α1
     
    α2  （填“＞”、“＜”或“=”）．

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