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    Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，其中某个电极的反应式为：AgCl?Ag-e-+Cl-．有关该电池的说法不正确的是（　　）
    A、AgCl发生了氧化反应
    B、可用于海上照明供电
    C、若将镁换成铝，也可构成海水原电池
    D、电子由镁电极流出
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：A．原电池中，发生失电子的氧化反应的极是负极，发生得电子的还原反应的极是正极；
    B．原电池是将化学能转化为电能的装置；
    C．铝为活泼金属，若将镁换成铝，也可构成海水原电池；
    D．Mg失电子发生氧化反应作负极；
    解答： 解：A．根据电池反应式AgCl?Ag-e-+Cl-中，Ag元素化合价由+1价变为0价，AgCl发生还原反应，故A错误；
    B．电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时 将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，故B正确；
    C．该电池反应，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，铝为活泼金属，若将镁换成铝，铝作负极，也可构成海水原电池，故C正确；
    D．根据电池反应知，Mg元素化合价由0价变为+2价，则Mg作负极，负极反应式为Mg-2e-=Mg2+，所以电子由镁电极流出，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了原电池原理，根据元素化合价确定正负极，再结合离子移动方向、原电池构成条件分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（　　）
    A、①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积
    B、每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个
    C、晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12
    D、空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物HPE：是一种合成农药所需的重要中间体．下列有关HPE的说法不正确的是（　　）
    A、该有机物的分子式为C11H14O4
    B、该有机物具有7种不同化学环境的氢原子
    C、该有机物能与NaOH溶液反应，生成3种有机物
    D、1mol该有机物完全燃烧，将消耗12.5molO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH3═5N2+6H2O；②6NO2+8NH3═7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3═2N2+3H2O．下列说法正确的是（　　）
    A、汽车尾气中含有NOx，NOx是引起温室效应的主要气体之一
    B、N2中π键与σ键之比为1：2
    C、反应③中每生成标况下的22.4 L N2转移电子数1.5NA
    D、NH3的沸点比PH3的沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    TESLA电动汽车的电池采用了松下提供的NCA系列（镍钴铝体系）的18650A型钴酸锂（LiCoO2）锂离子电池．电池正极材料为钴酸锂（LiCoO2），负极材料是石墨（C6）．电池反应为：LiCoO2+C6
    充电
    放电
    C6Lix+Li1-xCoO2．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、锂离子电池与传统铅蓄电池相比，具有高比能量（比能量指的是单位重量或单位体积的能量）的特点
    B、废旧锂离子电池先进行“放电处理”让Li+进入石墨（C6）中而利于回收
    C、放电时，正极锂的化合价未发生改变
    D、充电时电池正极上发生的反应为：LiCoO2-x e-═Li1-x CoO2+xLi+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种物质溶于水后得到的溶液中，含有K+、Fe2+、Al3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-、NO3-离子中的某几种．
    （1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液至过量，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，加热有刺激性气体放出，过滤；②取滤液通入过量CO2气体，出现白色沉淀．该溶液中一定含有的离子是
     
    ；写出②中生成白色沉淀的离子方程式
     
    ．
    （2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+
    ①该反应中，被氧化的元素为
     
    ，每生成lmol CO2转移的电子数为
     
    NA；
    ②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+
     
    SCN-（填＜、=或＞）；
    ③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去．请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；C元素与A元素可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和1：2，且分子中电子总数分别为18和10；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．
    试回答下列问题：
    （1）D元素的原子结构示意图
     
    ；E元素在周期表中位置
     
    ．
    （2）实验室中制取B的氢化物的反应方程式为：
     
    ．B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应，其反应生成盐中所含的化学键是
     
    ，实验室中常将B的最高价氧化物的水化物的浓溶液低温保存在棕色试剂瓶中，其原因是
     
    ；工业上储存和运输这种浓溶液，常使用D元素制成的容器，这是因为：
     
    ．
    （3）C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序是
     
    （填元素符号）；C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）：
     
    ，可以说明该结论的事实是
     
    ．（举例一条）
    （4）D的单质在工业上常用于焊接钢轨，反应的方程式可表示为：
     
    ；D的氢氧化物具有两性，证明其具有这种性质的反应的离子方程式可表示为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O═NaOH+H2↑下列叙述正确的是（　　）
    A、离子半径：N3-＞Na+＞H+
    B、反应①和②都是氧化还原反应
    C、反应①和②氧化剂都是H2O
    D、Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质中物质的量最多的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）
    A、1 mol CO2
    B、标准状况下44.8 L H2
    C、3 NA 个水分子
    D、1 L 1 mol/L的硫酸钠溶液中所含的溶质

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