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    根据下列事实：①A＋B2＋=A2＋＋B；②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋，由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性强弱关系是________。

     

    E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋

    【解析】由金属活泼性的判断条件，①中A＞B；②D是很活泼的金属；③中B＞E；所以金属性为D＞A＞B＞E，对应阳离子的氧化性恰好相反。

     

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    1913年，丹麦科学家玻尔第一次认识到氢原子光谱是氢原子的电子跃迁产生的。玻尔的原子结构理论一个很大的成就是（　　）。

    A．证明了原子核外电子在圆形轨道上运动

    B．提出了原子核是可以进一步细分的

    C．解决了氢原子光谱和原子能级之间的关系

    D．应用了量子力学理论中的概念和方法

     

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    已知某反应的各物质浓度数据如下：

    　　　　　　　　　　　aA(g)＋bB(g) 2C(g)

    起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 0

    2 s末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8

    据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是

    (　　)。

    A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1

     

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    x极：O2(气)＋2H2O(液)＋4e－=4OH－

    y极：H2(气)＋2OH－－2e－=2H2O(液)

    回答下列问题：

    (1)x是________极，发生________反应。(填“氧化”或“还原”，下同)

    (2)y是________极，发生________反应。

    总反应方程式为______________________。

    (3)若反应后得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为________。

     

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    有A、B两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质，分别设计了如图所示的原电池，请完成下列问题：

     

    (1)①负极材料：

    A池________，B池________。

    ②电极反应式：

    A池：正极：________，负极：________

    B池：正极：________，负极：________

    (2)B池总反应的离子方程式为_________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 2.2.1化学能转化为电能练习卷（解析版） 题型：选择题

    各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(　　)。

     

    A．②①③④ B．④③①② C．④②①③ D．③②④①

     

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    A．920 kJB．557 kJC．436 kJ D．188 kJ

     

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    A．同周期元素中X的金属性最强

    B．原子半径：X＞Y，离子半径：X＋＞Z2－

    C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

    D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

     

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