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    （12分）学习小组探究中和反应。
    I 取20mL l mol/L的KOH溶液，滴加酚酞试液
    II 向I中溶液内逐滴加入某浓度的H2SO4溶液，至10mL时，刚好完全反应
    III 另取20mL l mol/L的KOH溶液，加入与II中同浓度的H2SO4溶液20mL
    Ⅳ 蒸干III中所得溶液，得到白色固体甲
    V 将Ⅳ中所得固体甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至沉淀最多
    （1）I中实验现象及结论是           。
    （2）II中反应的离子方程式是      ，所用H2SO4溶液的物质的量浓度是    。
    （3）III中所得溶液里各阳离子的物质的量浓度分别是               。
    （4）V中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是      ，所加入的Ba（OH）2溶液的体积是            。
    （1）现象及结论是 溶液变红，溶液为碱性 。
    （2）离子方程式是H+＋OH-=H2O
    H2SO4的物质的量浓度是  1mol/L 。
    （3）阳离子的物质的量浓度分别是c（K+）=0.5mol/L；c（H+）="0.5mol/L"
    （4）离子方程式是H+＋SO42-＋OH-＋Ba2+=BaSO4↓+H2O，
    体积是200mL
    （1）20mL l mol/L的KOH溶液，滴加酚酞试液，可观察到溶液变成红色，即溶液为碱性；
    （2）酸碱中和反应，其离子反应方程式为：H+＋OH-=H2O；根据方程式可求得所用H2SO4溶液的物质的量浓度是1mol/L；
    （3）酸过量，所以，III中所得溶液里各阳离子的物质的量浓度分别是：c（K+）=0.5mol/L；c（H+）=0.5mol/L；
    （4）V中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是：H+＋SO42-＋OH-＋Ba2+=BaSO4↓+H2O，所加入的Ba（OH）2溶液的体积是200mL；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    含有下列离子的溶液中分别加入Na2O2固体，不能引起该离子浓度明显变化（不必考虑溶液体积变化）的是（　）
    A．ClˉB．SO32ˉ C．HCO3ˉD．Al3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向10mL 0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是：
    A．x=10时，溶液中有、、，且
    B．x=10时，溶液中有、、，且
    C．x=30时，溶液中有、、，且
    D．x=30时，溶液中有、、，且

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）写出下列物质的电离方程式：
    HNO3                                                   Ba(OH)2                                                
    NaHCO3                                                    KAl(SO)2                                              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH+4、Ba2+、Mg2+、H+、OH—、Cl—、HCO-3、SO2-4中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则乙、丙、丁不可能是（   ）
    A．MgCl2B．H2SO4C．NH4HCO3D．Mg（HCO3）2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）某溶液中含有Al3+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和试剂X将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图：

    （1）试剂X要过量，其化学式为        ，是图中的试剂    （选填①、②或③）。
    （2）沉淀的化学式：沉淀1           ，沉淀2          ，沉淀3            。
    （3）写出混合液+试剂①的离子方程式                                     ；
    溶液+试剂②的离子方程式
                                     ，                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子在常温下能大量共存，当溶液C（H+）=10-1mol/L时有气体生成，当溶液C（H+）=10-13mol/L时，有沉淀生成的是（   ）
    A．Mg2+，NH4+，Cl-，SO42-B．Na+，Cu2+，CO32-，NO3-
    C．Ba2+，K+，SO32-，Cl-，D．Na+，Fe2+，SO42-，NO3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有一瓶澄清溶液，其中可能有NH4+、CO32-、H+、NO3-、Na+、Cl-、Al3+，
    （1）取pH试纸检测，溶液呈强酸性，则可以排除                          的存在；
    （2）另取部分溶液逐滴滴加氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中先产生白色沉淀，后白色沉淀消失，整个过程无气体产生，则溶液中肯定存在的离子是          ，可排除         的存在。请写出白色沉淀消失的离子方程式                                 。
    （3）另取部分溶液，加入少量金属铜粉，铜粉溶解，且有气泡冒出，则溶液中肯定存在的阴离子是                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I. 现有下列8种物质
    ①；②；③；④HF；⑤；⑥；⑦食盐水；⑧
    其中属于强电解质的是_____________（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟溶液反应的是_____________。
    II. 现有一瓶浓度为的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种，为了确定该酸溶液的组成进行实验：取该酸溶液，逐滴加入的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为，请用化学用语回答：
    （1）该酸不可能是____________；
    （2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为____________，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因________________________。
    III. A、B、C、D均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：
    阳离子
    		、、、
    阴离子
    		、、、
       分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
    ①A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会消失。
    ②C与D反应有红褐色沉淀生成并放出气体。
    ③B与C反应有白色沉淀生成并放出气体。
    （1）写出它们的化学式：A___________，B___________，C___________，D___________。
    （2）写出③中B与C反应的离子方程式_________________________________。

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