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14.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容,据此回答下列问题

(1)该溶液的溶质物质的量浓度为18.4mol/L.
(2)用该硫酸稀释配制2mol/LH2SO4溶液480mL:
①经计算,用量筒量取54.3mL原浓硫酸
②将量得的硫酸先用适量水稀释,具体操作是将硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中,边加边用玻璃棒搅拌.
③待冷却后转移进500mL容量瓶,洗涤烧杯及玻璃棒,并将洗涤液也转移进容量瓶.④定容    ⑤摇匀
(3)在定容过程中,某同学加水超过了刻度线后,又用胶头滴管将溶液吸出部分,让液面与刻度线相平,则最后所配H2SO4溶液的浓度偏低(填“偏高”、“偏低”或“不变).

分析 (1)依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度;
(2)①依据溶液稀释规律:稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积;
②浓硫酸稀释过程中产生大量的热,稀释时应将浓硫酸注入水中;
③依据配制溶液体积选择合适规格容量瓶;
(3)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析.

解答 解:(1)98%,密度1.84g/ml的浓硫酸物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L;
故答案为:18.4;
 (2)①配制480mL溶液,应选择500mL容量瓶,实际配制500mL,设需要浓硫酸体积为V,则依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算,18.4mol/L×V=2mol/L×500mL,解得V=54.3mL;
故答案为:54.3;
②浓硫酸稀释的正确操作为:将硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中,边加边用玻璃棒搅拌;
故答案为:将硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中,边加边用玻璃棒搅拌;
③配制480mL溶液,应选择500mL容量瓶;
故答案为:500;
 (3)在定容过程中,某同学加水超过了刻度线后,又用胶头滴管将溶液吸出部分,让液面与刻度线相平,导致溶质的物质的量偏小,则最后所配H2SO4溶液的浓偏低;
故答案为:偏低.

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,明确配制原理是解题关键,注意误差分析的方法.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列说法正确的是(  )
A.用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH,测定值偏小
B.用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液
C.在未知液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中一定含有SO42-或SO32-
D.实验室制备氢氧化铁胶体的方法是将氢氧化钠稀溶液滴入饱和氯化铁溶液中

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.可逆反应A(g)+3B(g)?2C( g),取2mol/L A和5mol/L B置于一个5L的密闭容器中,2min后,测得容器内A的浓度为1.6mol/L.这2min内v(B)=0.6mol/(L•min),v(C)=0.4mol/(L•min),此时,容器内C的物质的量是4mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液,符合要求的离子方程式为(  )
A.加入过量的Ba(OH)2溶液时:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4
B.溶液恰好呈中性时:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4
C.SO42-离子恰好完全沉淀时:Al3++SO42-+Ba2++4OH-═AlO2-+BaSO4↓+2H2O
D.明矾与Ba(OH)2按物质的量比1:1反应时:Al3++SO42-+Ba2++3OH-═Al(OH)3↓+BaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.某银白色固体A在空气中点燃,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B;将A在空气中露置,最后变成白色固体C.将A、B投入水中都生成D;B与D分别与二氧化碳反应.则A是Na;B是Na2O2;C是Na2CO3;D是NaOH.B与H2O反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,B与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2A与H2O反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑..

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.实验表明,H2可以还原氮的氧化物,如:2H2(g)+2NO(g)?N2(g)+2H2O (g).在四个相同的恒容密闭容器中,分别控制四种不同的条件使之发生上述反应,H2的起始浓度为1.5mol•L-1,N2(g、H2O(g)的起始浓度均为0.实验测得NO的浓度随反应时间的变化如图所示(四种不同的柱状图代表四种不同条件下NO的浓度,其中实验2和实验3中NO的起始浓度在柱状图中均未画出,假设分别为c1和c2).

(1)比较实验1与实验2达到平衡时的柱状图可推测,在实验2中NO的起始浓度c1=(填“>”“<”或“=”)1mol•L-1,实验2中隐含的条件是催化剂.
(2)在40-60min内实验1中NO的平均反应速率为v1,实验3中NO的反应速率为v3,则v1 < v3,且c2=1.0mol•L-1.(填“>”、“<”或“=”)
(3)比较实验1和实验4,可推测该反应是放热(填“吸热”或“放热”)反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.含有6.02×1023个O原子的H3PO4的物质的量是(  )
A.1 molB.0.5 motC.0.25 molD.0.125 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.一种炔抑制剂的合成路线如图:

①化合物A的核磁共振氢谱有4种峰.
②化合物C中含氧官能团的名称是酯基、醚键.
③鉴别化合物B和C最适宜的试剂是三氯化铁溶液.
④A→B的反应类型是取代反应.
⑤B的同分异构体很多,写出一种符合下列条件的异构体的结构简式:(中的一种).
a.苯的衍生物 b.含有羧基和羟基 c.分子中无甲基.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列各组物质中,属于同分异构体的是(  )
A.
B.和CH3-CH2-NO2
C.CH3-CH2-CH2-COOH和CH3-CH2-CH2-CH2-COOH
D.CH3-CH2-O-CH2-CH3

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