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    将ag含NaOH样品溶解在b mL 0.1 mol·L－1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol·L－1的氢氧化钡溶液．反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是

    [　　]

    A．

    [(b－c)/125a]×100%

    B．

    [(b－2c)/125a]×100%

    C．

    [(b－c)/250a]×100%

    D．

    [(8b－8c)/a]×100%

    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的．粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：
    （1）为了除去粗盐中的泥沙，可采用的提纯方法的实验操作方法的名称是
    溶解、过滤
    溶解、过滤
    ．
    （2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量盐酸．
    其中，在步骤③中涉及的离子反应方程式有
    Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓
    Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓
    ．
    （3）将ag粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到bg精盐（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是
    BC
    BC
    ．（NA表示阿伏伽德罗常数）
    A．粗盐中Na+数目为
    aNa
    58.5
    ．B．精盐中NaCl物质的量为
    b
    58.5
    mol
    C．粗盐中NaCl的质量分数为
    b
    a
    x100%  D．粗盐中关于NaCl的量无法确定
    （4）含碘食盐往往加入KIO3，为了检验实验中是否含KIO3，可以用以下反应进行：
    KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
    ①用单线桥分析以上反应中电子转移的方向和数目．
    ②将以上反应改写成离子方程式
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    ．
    ③为了获取反应后溶液中的I2，可采用的实验操作方法的名称是
    萃取、分液、蒸馏
    萃取、分液、蒸馏
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将ag含NaOH的样品溶解在bmL0.1mol?L－1的硫酸中，再加入cmL0.1mol?L－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是 （）。
    A.［（b－c）/125a］×100%
    B.［（b－2c）/125a］×100%
    C.［（b－c）/250a］×100%
    D.［（8b－8c）/a］×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将ag含NaOH的样品溶解在b mL 0.1 mol?L－1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol?L－1

    的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是：

    A．［(b－c)/125a］×100%                         B．［(b－2c)/125a］×100%

    C．［(b－c)/250a］×100%                         D．［(8b－8c)/a］×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将 ag 含NaOH样品溶解在 b mL 0.l mol·L－1 的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol·L－1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是

    A．[(b－c)／125a]×100％             B．[(b－2c)／125a]×100％

    C．[(b－c)／250a]×100％             D．[(8b－8c)／a]×100％

     

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