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    【题目】如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 ( )。

    A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol·L－1

    B．P 点时恰好完全中和，溶液呈中性

    C．曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线

    D．酚酞不能用作本实验的指示剂

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、根据曲线可以看出盐酸溶液的pH=1，pH=-lgc（H+）=1，所以c（HCl）=c（H+）=0.1mol/L，A错误；B、根据曲线可以看出P点时pH=7，说明溶液呈中性，反应恰好完全，B正确；C、曲线a的pH是由小到大，说明是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的曲线，C错误；D、氢氧化钠与盐酸恰好反应时溶液呈中性，可用酚酞或甲基橙做指示剂，D错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

    湿法

    强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

    干法

    Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

    (1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示：

    ①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是： 。

    ②反应Ⅱ的离子方程式为 。

    ③高铁酸钾在水中技能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂，它能消毒杀菌是因为 ，它能净水的原因是因为 。

    ④已知25℃时Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反应II后的溶液c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,则需要调整到 时，开始生成Fe(OH)3(不考虑溶液体积的变化)。

    (2)由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。

    ①加入饱和KOH溶液的目的是 。

    ②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 (填“大”或“小”)。

    (3)干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成（ ）种二肽。

    A. 5 B. 4 C. 3 D. 2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO2既有氧化性又有还原性的实验。已知：

    ①SO2+Br2+2H2O→2HBr+H2SO4；②FeS+2HCl→FeCl2+ H2S↑(FeS块状固体难溶于水)

    可选用的仪器如图所示：

    可选用的试剂：

    ①稀盐酸，②溴水，③Na2SO3粉末状固体，④FeS固体，⑤品红溶液，⑥氢氧化钠溶液，⑦浓硫酸。试回答下列问题：

    （1）制取SO2气体选用装置____（ 从A——D中选取,填字母），选用的试剂是____和______（从①——⑦中选取，填数字）。

    （2） 制取H2S气体选用装置____（ 从A——D中选取,填字母），选用的试剂是____和_____（从①——⑦中选取，填数字）。

    （3）表现SO2氧化性的实验是上述仪器中的D装置，有关化学方程式是______________________；

    表现SO2还原性的实验是上述仪器中的_______装置，能观察到的实验现象是_______________。

    （4）为了防止污染空气，从装置D出气口排出的气体要用_____吸收（从①——⑦中选取，填数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是、

    A. 在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定

    B. 在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

    C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数—定不同

    D. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是

    A. 柴油与汽油 B. 汽油与水 C. 溴与水 D. 水与乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是

    A. a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

    B. b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

    C. a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

    D. b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同物质的量的Na+、OH-、F-离子具有相同的

    A．质量

    B．质子数

    C．电子数

    D．中子数

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    【题目】【2015福建理综、12】在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是（ ）

    A．a=6.00

    B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

    C．b＜318.2

    D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

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