Question

常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（   ）

A．<1.0×10^-7mol/L

B．c(Na⁺)= c(HCO₃^－)+ c(CO₃^2－)+ c(H₂CO₃)

C．c(H⁺)+c(NH₄⁺)= c(OH^－)+ c(HCO₃^－)+2 c(CO₃^2－)

D．c(Cl^－)> c(NH₄⁺)> c(HCO₃^－)> c(CO₃^2－)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、=c(OH^－)，pH<7时，c(OH^－) 1.0×10^-7mol/L ，A正确；B、物料守恒，B正确；C、电荷守恒，应为c(H⁺)+c(NH₄⁺)= c(OH^-)+ c(HCO₃^-)+2 c(CO₃^2-)+ c(Cl^-)，C错误；D、c(Cl^－)不变，NH₄⁺水解，则c(Cl^－)> c(NH₄⁺)，HCO₃^－部分结晶析出，则c(NH₄⁺)> c(HCO₃^－)，CO₃^2－是HCO₃^－电离产生的，电离很微弱，则c(HCO₃^－)> c(CO₃^2－)，D正确。选C。

【考点定位】电解质溶液

【名师点睛】电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。考查的重点内容有：1、弱电解质的电离平衡（主要考查：电解质、非电解质的判断；某些物质的导电能力大小比较；外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动；将电离平衡理论用于解释某些化学问题；同浓度(或同pH)强、弱电解质溶液的比较等等。）；2、水的电离程度影响的定性判断与定量计算；3、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断；4、溶液中离子浓度大小的比较等。