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    【题目】（有机化学基础选做题）下列关系正确的是

    A.沸点：乙二醇>丙三醇

    B.与钠反应的快慢：CH3CH2COOH>苯酚>水>乙醇

    C.等质量的有机物完全燃烧的耗氧量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯

    D.同物质的量的物质燃烧耗O2量：己烷＞环己烷＞苯＞苯甲酸

    【答案】B

    【解析】

    A．丙三醇含有三个羟基，形成的氢键比乙二醇多，氢键多，沸点高，丙三醇大于乙二醇，故A错误；

    B．与钠反应的快慢，与氢离子的浓度大小有关，浓度越大，反应越快，电离H＋的能力：羧酸>苯酚>水>乙醇，故B正确；

    C．对烃来说，烃分子式CHy/x，越大耗氧量越高，所以四种烃均转化为CH4、CH2、CH、CH形式，从中可知甲烷耗氧量最高，其次是乙烯，乙炔和苯相等，故C错误；

    D．CxHyOz＋O2→xCO2＋y/2H2O，分子式分别是C6H14、C6H12、C6H6、C7H6O2，耗氧量分别是9.5、9、7.5、7.5，苯和苯甲酸耗氧量相等，故D错误。

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学反应原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有着重要的意义。

    （1）已知：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H1

    2NO(g)+ O2(g)2NO2 (g) △H2

    NO2 (g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) △H3

    则△H3 =__________(用△H1、△H2表示)，如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、 K2、K3，则K3 =__________(用K1、K2表示)。

    （2）如图所示，A 是恒容的密闭容器，B 是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将2mol NO 和1 mol O2通过K1、K3分别充入A、B 中，发生的反应为2NO(g)+ O2(g)2NO2 (g) [不考虑2NO2 (g)N2 O4 (g) ]，起始时A、B 的体积相同均为a L。

    ①下列说法和示意图正确，且既能说明A 容器中反应达到平衡状态，又能说明B 容器中反应达到平衡状态的是_________。

    a. A、B 容器中气体的颜色均不再发生变化

    b. A、B 容器中NO 和O2物质的量浓度比均为2:1

    ② T℃时，A 容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp = 8×10﹣2 （kPa)﹣1。若A 容器中反应达到平衡时p(NO2) = 200kPa，则平衡时NO的转化率为_____________。（Kp 是用平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）

    （3）将0.2 mol SO2和0.15 mol O2通入2L 的密闭容器中，测得SO2的物质的量随时间变化如 图实线 所示。

    编号

    a

    b

    c

    d

    e

    n(SO2)/mol

    0.16

    0.12

    0.09

    0.07

    0.07

    t/min

    2

    5

    8

    15

    22

    ①ab 段平均反应速率____________（填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反应速率：de 段平均反应速率为_________________。

    ②仅改变某一个实验条件，测得SO2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，则改变的条件是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种元素的部分信息如下表所示。

    元素

    X

    Y

    Z

    W

    相关

    信息

    短周期元素，最高化合价为+7价

    基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子

    核外电子共有15种运动状态

    能与X形成两种常见化合物WX2、WX3，酚遇WX3溶液能发生显色反应

    回答下列问题：

    （1）W的基态原子电子排布式为___，X、Y、Z三种元素电负性由大到小的顺序为___(用具体的元素符号填写)。

    （2）化合物YX4、ZX3、ZX5(气态或液态时)中，中心原子的轨道类型不是sp3杂化的是___ (填化学式，下同），分子构型是正四面体的是___，ZX3属于___（极性分子、非极性分子）。

    （3）已知WX3的熔点：306℃，沸点：319℃，则WX3的晶体类型为___。

    （4）Z原子的价电子轨道表示式为___。

    （5）W元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。在面心立方晶胞中W原子的配位数为___；若W的原子半径为rcm，阿伏加德罗常数为NA，则其体心立方晶体的密度可表示为___gcm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反应机理如下

    ①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

    下列有关该反应的说法正确的是（ ）

    A. 该反应的速率主要取决于①的快慢

    B. NOBr2是该反应的催化剂

    C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1

    D. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A.图1表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

    B.图1中，中和等体积的两种酸，消耗等浓度的NaOH溶液体积V（I）＞V（II）

    C.图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

    D.图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中提取部分物质的过程如下图所示，下列有关说法错误的是

    A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作

    B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应

    C．工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质

    D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是( )

    A.灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒

    B.氧化过程中发生反应的离子方程式为

    C.检验碘单质时，可选用淀粉，若淀粉变蓝说明海带中一定含有碘单质

    D.分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞，从上口倒出上层液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；M的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍．回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：

    （1）W的基态原子的外围电子排布图为__，其基态原子有__种能量不同的电子。

    （2）R的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是__。

    （3）ZM3-空间构型为___，其中Z的杂化方式为__。

    （4）W与YM易形成配合物W(YM)5，在W(YM)5中W的化合价为___；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为___。

    （5）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示：图B中原子堆积方式为___，A、B中W原子的配位数之比为___。A、B晶胞的棱长分别为acm和bcm，则A、B两种晶体的密度之比为___。

    （6）X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲(黑球代表W，白球代表X).则该合金的化学式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。已知一定条件下的如下反应：

    CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H =－49.0 kJ· mol-1

    2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) H=－173.6 kJ· mol-1

    下列说法不正确的是

    A.CH3OH(g) + CO2(g) + 3H2(g) CH3CH2OH(g) + 2H2O(g) H＜0

    B.增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大

    C.升高温度，可以加快生成低碳醇的速率，但反应限度降低

    D.增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率

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