Question

12．向H₂SO₄、CuCl₂混合溶液中投入足量的铁粉，经充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c（SO₄^2-）与c（Cl^-）之比（　　）

• A． 1：2
• B． 1：7
• C． 7：1
• D． 1：14

Answer 1

分析 所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，说明铁与硫酸反应使溶液增加的质量=铁与氯化铜溶液反应使溶液增加的质量，然后设出硫酸、氯化铜的物质的量利用差量法列式计算即可．

解答 解：设H₂SO₄物质的量为x，CuCl₂物质的量为y．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑    固体减少△m
   1 mol                56 g
   x                    56x
Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu    固体增加△m
56   1mol     64       8g
      y                8y
充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，所以56x=8y，则：x：y=1：7，
同一溶液中，物质的量与物质的量浓度成正比，
所以原溶液中c（SO₄^2-）与c（Cl^-）之比=n（H₂SO₄）：2n（CuCl₂）=1：14，
故选D．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，关键是抓住题干提供的剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，巧妙利用固体质量差量法进行计算，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．