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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol H2SO4的质量就是1个H2SO4分子的质量的98倍
    B．水的摩尔质量是18g
    C．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
    D．24g O2分子与24g O3分子所含的氧原子数相等

    分析 A．根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算；
    B．单位错误；
    C．不一定为单原子分子；
    D．都与氧元素构成．

    解答 解：A.1mol H2SO4的质量就是1个H2SO4分子的质量的6.02×1023倍，故A错误；
    B．水的摩尔质量是18g/mol，故B错误；
    C．多原子分子中分子数与原子数不同，如1mol氧气中含有约2×6.02×1023个氧原子，故C错误；
    D．都与氧元素构成，则等质量时含有的氧原子数相等，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了物质的量的含义及计算、阿伏伽德罗常数等，侧重于基础知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有①甲烷  ②苯  ③乙烯  ④乙醇  ⑤油脂  ⑥金属铝  ⑦氧化铁
    （1）甲烷的分子构型是B（填符号：A．平面正方形  B．正四面体）．
    （2）④中的官能团的结构简式-OH．
    （3）用于生产肥皂的有机物是⑤（填序号）．
    （4）请写出⑥和⑦高温下发生的化学反应方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （5）请写出③④的化学反应方程式CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化剂}{→}$ CH3CH2OH．
    （6）请写出由②制取硝基苯的化学反应方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．3.9g A和2.2g B恰好完全反应生成0.05mol C和0.8g D，则C的摩尔质量为（　　）
    A．53g•mol-1B．106g•mol-1C．53D．106

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．500mL 2mol/L的H2SO4溶液中，含H2SO41mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．Fe2（SO4）3溶中c（Fe3+）=0.6mol/L，则c（SO42-）=0.9mol/L，其中Fe3+和SO42-的物质的量浓度的比值为2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”．在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等，它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解．工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

    实验具体操作步骤为：
    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动．
    ②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
    ③抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热浓缩，直到溶液表面出现晶膜．
    ④冷却结晶、抽滤、洗涤．
    ⑤将晶体放入烘箱中，在40～45℃左右干燥50～60min，称量．
    请回答以下问题：
    （1）仪器b的名称是三颈烧瓶；
    （2）步骤②中若控制PH值小于7，则产率会下降，请用离子方程式解释原因：S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑．
    （3）步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是蒸干会使硫代硫酸钠脱水并分解；晶膜通常在溶液表面出现的原因是因为溶液表面温度较低．
    （4）步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体试剂的结构式是．
    （5）下列有关抽滤的说法中，正确的是A B D．
    A．为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量洗涤液于试管中进行相关实验
    B．抽滤前先用溶剂将滤纸湿润，使滤纸与漏斗底部贴紧
    C．抽滤结束时应先关抽气泵，后抽掉抽滤瓶接管
    D．在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
    （6）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，当蓝色褪去且半分钟不变色时到达滴定终点．实验数据如下表：
    实验序号123
    Na2S2O3溶液体积（mL）19.9820.0221.18
    则该产品的纯度是0.93，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是AE．
    A．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗
    B．滴定终点时俯视读数
    C．锥形瓶用蒸馏水润洗
    D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡
    E．滴定时震荡锥形瓶较剧烈．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．碱式碳酸锌 xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O主要用做橡胶硫化促进剂，工业上利用锌焙砂（主要成分是ZnO、SiO2，还含有Fe2O3、CuO等）生产碱式碳酸锌的工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）向锌焙砂加入足量稀硫酸进行酸溶的过程中，所发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、CuO+2H+=Cu2++H2O（写其中任意两个）．
    （2）从滤渣I中分离出S1O2的部分流程如下：滤渣1$→_{过滤}^{试剂X}$溶液$→_{过滤}^{通入足量CO_{2}}$沉淀$\stackrel{操作1}{→}$SiO2
    ①试剂X的名称为氢氧化钠．
    ②操作1的方法为灼烧．
    （3）加入锌粉的目的是除去溶液中的Fe2+、Cu2+，从滤渣Ⅱ中获取铜的操作方法为向滤渣2中加入过量的稀硫酸（或稀盐酸），充分反应后过滤．
    （4）高温煅烧碱式碳酸锌得到ZnO，取碱式碳酸锌3.41g，在高温下煅烧至恒重，得到固体2.43g和标准状况下CO20.224L，则该碱式碳酸锌的化学式为Zn3（OH）4CO3•H2O或ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]可用作净水剂、煤染剂、颜料和药物．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的部分工艺如图：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    （1）反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的离子方程式是Fe+2H+═Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+═3Fe2+．
    （2）反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系的pH在4.4≤pH＜7.5范围内．
    （3）反应Ⅲ中生成的气体空气变红棕色，则反应3中发生反应的离子方程式是2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
    （4）反应Ⅲ中通入氧气可减少NaNO2的用量，若消耗1mol氧气可节约n（NaNO2）=4mol．
    （5）用硫酸控制体系的pH．若硫酸加入量过小，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡原理分析其原因是过量的硫酸与Fe（OH）SO4电离出来的OH-中和，使电离平衡向右移动，不利于产物生成．
    （6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）${\;}_{4}^{2+}$，该水解反应的离子方程式是2[Fe（OH）]2++2H2O?[Fe2（OH）4]2++2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列除去杂质的操作方法正确的是（　　）
    A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥
    B．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
    C．N2中有少量的O2：通过灼热的氧化铜
    D．硝酸钾中的少量氯化钠：溶解，低温蒸发结晶，洗涤，干燥

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