【题目】十九大报告提出了“积极参与全球环境治理,落实减排承诺”。其中氮的化合物的处理和利用是环境科学研究的热点。
(1)氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl,涉及的相关反应有:
热化学方程式 | 平衡常数 | |
、、之间的关系为______;、、的关系为______。
(2)对汽车加装尾气净化装置,可使汽车尾气中含有的CO、等有毒气体转化为无毒气体:对于该反应,温度不同,其他条件相同时,下列图象正确的是______填序号。
(3)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应:在时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
时间 浓度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | ||||||
0 | ||||||
0 |
时,该反应在的平均反应速率______;该反应的平衡常数______;
后只改变某一条件,根据上表数据判断改变的条件可能是______填序号;
A.加入一定量的活性炭 恒温恒压充入氩气
C.适当缩小容器的体积 加入合适的催化剂
【答案】2ΔH1-ΔH2 乙 (9/16) C
【解析】
(1)本题考查盖斯定律和化学平衡常数的表达式,根据③的反应,因此有①×2-②得出△H3;①K1= ,②K2=,③K3=,因此有K3=;
(2)本题考查影响化学反应速率的因素和勒夏特列原理,甲:升高温度,化学反应速率加快,即升高温度,正逆反应速率都增大;乙:T2>T1,T2先达到平衡,正反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,则NO2的转化率降低;丙:升高温度,平衡向逆反应方向移动,CO的体积分数增大;
(3)本题考查化学反应速率的计算、化学平衡常数的计算、勒夏特列原理,①根据化学反应速率的数学表达式求算,根据化学平衡常数的表达式K=求算;
②A、加入活性炭,活性炭为固体,对化学平衡移动无影响;
B、恒温恒压下,充入氩气,容器的体积增大,组分的浓度降低;
C、适当缩小容器的体积,组分的浓度增大;
D、加入合适的催化剂,催化剂对化学平衡移动无影响。
(1)根据盖斯定律和化学平衡常数的表达式可知,根据③的反应,因此有①×2-②得出△H3=2△H1-△H2,①K1= ,②K2=,③K3=,因此有K3=;
(2)甲:升高温度,化学反应速率加快,即升高温度,正逆反应速率都增大,故甲错误;
乙:T2>T1,T2先达到平衡,正反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,则NO2的转化率降低,故乙正确;
丙:升高温度,平衡向逆反应方向移动,CO的体积分数增大,故丙错误;
答案选乙;
(3)①根据化学反应速率的数学表达式,v(CO2)=mol/(L·min)=0.015mol/(L·min),根据表格数据,在20min达到平衡,根据化学平衡常数的表达式K===;
②A、加入活性炭,活性炭为固体,对化学平衡移动无影响,故A错误;
B、恒温恒压下,充入氩气,容器的体积增大,组分的浓度降低,故B错误;
C、适当缩小容器的体积,组分的浓度增大,故C正确;
D、加入合适的催化剂,催化剂对化学平衡移动无影响,故D错误;
答案选C。
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【题目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体,可用于天然物质白柠檬素的合成,一种以间苯三酚为原料的合成反应如下:
甲醇、乙醚和3,5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表:
(1)反应结束后,先分离出甲醇,再加入乙醚进行萃取,①分离出甲醇的操作是的______;②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗净,分液时有机层在分液漏斗的________填(“上”或“下”)层;
(2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤.用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是__,用饱和食盐水洗涤的目的是______;
(3)洗涤完成后,通过以下操作分离、提纯产物,正确的操作顺序是__(填字母);
a.蒸馏除去乙醚 b.重结晶 c.过滤除去干燥剂 d.加入无水CaCl2干燥
(4)固液分离常采用减压过滤.为了防止倒吸,减压过滤完成后应先________________,再______。
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【题目】某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是
A. 该反应的焓变ΔH=E2-E1
B. a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
C. 催化剂能改变反应的焓变
D. 催化剂能降低反应的活化能
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【题目】已知反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示,830 ℃时,向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s时达平衡。下列说法不正确的是
温度/℃ | 700 | 830 | 1200 |
K值 | 1.7 | 1.0 | 0.4 |
A. 达到平衡后,B的转化率为50%
B. 增大压强,正、逆反应速率均加快
C. 该反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动
D. 反应初始至平衡,A的平均反应速率v(A)=0.005 mol·L-1·s-1
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 增加固体反应物的质量,反应速率一定加快
B. 镁与稀盐酸反应时,加入适量的氯化钾溶液,生成氢气的速率不变
C. 对于可逆反应,升高反应体系温度,正反应速率和逆反应速率均增加
D. A(g)+B(g)C(g)+D(g),恒温恒容充入 He 以增大压强,化学反应速率加快
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【题目】下列化学反应中,属于氧化还原反应的是
A.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
B.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
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【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)CO可用于炼铁,已知:
Fe2O3(s) + 3C(s)=2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1=+489.0 kJ·mol-1,
C(s) +CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1
则CO(g)还原Fe2O3(s)的热化学方程式为____。
(2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。写出该电池的负极反应式:_____。
(3)将CO2和H2充入1L的密闭容器中,在两种温度下发生反应:
CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。
①该反应的平衡常数表达式为K=___。
②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ___KⅡ(填“>”或“=”或“<”)。
③一定温度下,往该容器中投入1 molCO2、3 mol H2 ,一段时间后达到平衡。若平衡后气体的压强为开始的0.8倍,则CO2的平衡转化率=____。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对图中的表述中正确的是( )
A.图中两条线的交点可表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到了平衡
B.图中所介绍的电池使用后埋入地下会污染土壤,应投入火中焚烧彻底销毁
C.图可表示某化学反应属于放热反应,放出的能量为E1+E2
D.图涉及的反应可能为N(aq)2M(aq)
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【题目】依据如图判断,下列说法正确的是( )
A. 氢气的燃烧热ΔH=-241.8 kJ·mol-1
B. 2 mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低
C. 液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1
D. H2O(g)生成H2O(l)时,断键吸收的能量小于成键放出的能量
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