Question

不能说明BF₃分子的结构为平面正三角形的是（　　）

• A、任意两个B-F键的之间夹角均为120°
• B、BF₃是非极性分子
• C、中心原子B是SP²杂化且B无孤电子对
• D、3个B-F键的键长相等，键能相等

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型

专题：化学键与晶体结构

分析：A．根据BF₃键角确定其空间构型；
B．正负电荷重心重叠，为非极性分子，BF₃分子含有极性键，构型为平面正三角形；
C．根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；
D．3个B-F键的键长相等，键能相等，不能说明键角相等．

解答： 解：A．BF₃中任意F-B-F间的夹角为120，B处在正三角形的中心，F处在正三角形的顶点，其分子为平面正三角形，故A正确；
B．BF₃中B-F为极性键，为非极性分子，说明分子空间构型是轴对称图形，平面正三角形是轴对称图形，能说明BF₃分子的结构为平面正三角形，故B正确；
C．BF₃中B原子价层电子对个数=3+

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2

×（3-3×1）=0，B原子价层电子对个数为3且不含孤电子对，中心原子B是SP²杂化，所以为平面正三角形结构，故C正确；
D．无论分子是否有极性，同一分子中3个B-F键的键长一定相等，键能一定相等，当键角未知时，不能判断该分子空间构型是否对称，所以不能说明BF₃分子的结构为平面正三角形，故D错误；
故选D．

点评：本题考查BF₃分子的结构的判断，侧重于理论分析知识的考查，涉及杂化、键长、键角、与分子空间构型的关系，题目难度中等，注意分子空间构型的判断方法．