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    下列离子方程式中正确的是

    A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

    B．向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O

    C．Na2CO3溶液中通入CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO

    D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是（　　）

    　 A． 溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液的溶质质量分数变大

    　 B． 溶液的pH不变，有氢气放出

    　 C． 溶液中的Na+数目减小，有氧气放出

    　 D． 溶液中的c（Na+）增大，有氧气放出

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验能达到预期目的的是

    A．用量筒量取20.00 mL NaOH 溶液

    B．向NaOH溶液中加入少量某卤代烃，加热使其充分反应，再滴加几滴硝酸银溶液，观察沉淀的颜色，以此检验该有机物中含有何种卤族元素

    C．将碱式滴定管的胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可排除尖嘴部分的气泡

    D．将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，充分振荡，观察是否有红色沉淀生成，若无则证明该有机物中不含醛基

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ⑴常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________；　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．c(H＋)  B.     C．c(H＋)·c(OH－)  D.

    ⑵体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；理由是____________________________________________________，

    (3)H＋浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。

    ①反应所需要的时间B>A     ②开始反应时的速率A>B

    ③参加反应的锌的物质的量A＝B   ④反应过程的平均速率B>A

    ⑤A中有锌剩余    ⑥B中有锌剩余

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作中有错误的是

    A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处

    C．用萃取的方法分离碘水

    D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在m g 浓度为c mol·L－1，密度为ρ g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成浓度为

    c/2 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积为

    A．小于m mL    B．等于m  mL     C．大于m  mL   D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若不考虑立体异构，则分子式为C4H8O2且为酯的同分异构体共（    ）

    A.2种                 B. 3种                 C.4种             D.5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组利用废弃铝矿（含CuO、Al2O3及SiO2），模拟工业上提取铝的工艺，设计如下图所示的简单操作流程：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

        回答下列问题：

        （1）滤渣主要成分的化学式为______________________。

        （2）灼烧Al（OH）3时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有___________（填仪器名称）。

        （3）溶液Y中要加入稍过量原料A，原料A的化学式是_________。

        （4）操作流程中③的离子方程式为_______________________。

    （5）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：

        请写出该电池正极反应式                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：

    ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

    ②Y原子价电子排布为msnmpn；          

    ③R原子核外L层电子数为奇数；

    ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．

    请回答下列问题：

    （1）Z2+的核外电子排布式是　．

    （2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空轨道接受NH3分子提供的　　形成配位键．

    （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是　　．

    a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙   b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙

    c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙   d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙

    （4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为　　（用元素符号作答）．

    （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为　．

    （6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于　（填晶体类型）．

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