Question

利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层深蓝色的Fe₃O₄（也可表示为FeFe₂O₄）薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝．烤蓝时发生如下反应：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②Na₂FeO₂+NaNO₂+H₂O-Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+NaOH（未配平）
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH
下列说法中正确的是（　　）

A．Fe₃O₄既可看作是氧化物，又可看作是亚铁盐

B．反应②配平后，H₂O的化学计量数为3

C．反应③中，Na₂Fe₂O₄是氧化剂，Na₂FeO₂是还原剂

D．以上三个反应都是氧化还原反应

Answer 1

分析：A．根据氧化物及盐的概念，结合其可表示为FeFe₂O₄来分析；
B．根据电子守恒来分析；
C．反应③中各元素的化合价不变；
D．①②中存在元素的化合价变化，③中没有元素的化合价变化．

解答：解：A．氧化物中只有两种元素，其一为氧元素，则属于氧化物，可表示为FeFe₂O₄，由金属阳离子与酸根离子构成，则属于盐，故A正确；
B．Fe元素由+2升高为+3，N元素由+3降低为-3，由电子守恒及质量守恒定律可知反应为6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH，H₂O的化学计量数为5，故B错误；
C．反应③中各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．①②中存在元素的化合价变化，③中没有元素的化合价变化，则以上三个反应不都是氧化还原反应，故D错误；
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应，注意利用元素的化合价及相关信息来解答，明确元素的化合价变化是解答的关键，题目难度不大．