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    已知： Cu （s）+2H+（aq）＝Cu2+（aq）+ H2（g）          △H 1
    2H2O2（l）＝2H2O（l） + O2 （g）                △H 2
    2H2（g） + O2（g）＝2H2O（l）                 △H 3
    则反应 Cu （s）+H2O2（l）+2H+ （aq）＝Cu2+（aq）+ 2H2O（l） 的△H是
    A．△H＝△H 1+△H 2+△H 3B．△H＝△H 1+△H 2-△H 3
    C．△H＝△H 1+2△H 2+2△H 3D．△H＝2△H 1+△H 2+△H 3
    A

    试题分析：根据盖斯定律，反应1+反应2+反应3即得Cu （s）+H2O2（l）+2H+ （aq）＝Cu2+（aq）+ 2H2O（l） △H=△H 1+△H 2+△H 3 ，故A正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
    反应Ⅰ：2NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)(NH4)2CO3 (aq)           △H1
    反应Ⅱ：NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)NH4HCO3 (aq)             △H2
    反应Ⅲ：(NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g)2NH4HCO3 (aq)    △H3
    请回答下列问题：
    （1）△H1与△H2、△H3之间的关系是：△H3=                  。
    （2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2气体效率的影响，在温度为T1、T2、T3、T4、T5的条件下，将等体积等浓度的(NH4)2CO3溶液分别置于等体积的密闭容器中，并充入等量的CO2气体，经过相同时间测得容器中CO2气体的浓度，得趋势图（下图1）。则：
    ①△H3______0  (填“＞”、“=”或“＜”)。
    ②温度高于T3，不利于CO2的捕获，原因是                                      。
    ③反应Ⅲ在温度为K1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如下图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到K2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化趋势曲线。

    pH

     


    （3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有（写出1个）                           。
    （4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是        。
    A．NH4Cl       B．Na2CO3       C．HOCH2CH2OH      D．HOCH2CH2NH2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知①2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH="-221.0" kJ·mol-1
    ②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH="-483.6" kJ·mol-1
    则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH为(　　)
    A．+131.3 kJ·mol-1B．-131.3 kJ·mol-1C．-352.3 kJ·mol-1D．+262.6 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH="-197" kJ·mol-1。实验测得4 mol SO2参加上述反应放出354 kJ热量，则SO2的转化率最接近于(   )
    A．90%B．80%C．50%D．40%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量　②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量　③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是  （　　）。
    A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）
    B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ·mol－1
    C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1
    D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    新的《环境空气质量标准》将于2016年1月1日在我国全面实施。据此，环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活。
    (1)汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体，用化学方程式解释产生NO的原因________________________________________
    (2)汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知：
    N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1
    2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1
    C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
    则反应2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1；该反应的ΔS________0(填“>”“<”或“＝”)。
    (3)将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1 L的密闭容器中，在不同条件下反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

    ①计算产物N2在6～9 min时的平均反应速率v(N2)＝________mol·L－1·min－1；
    ②第12 min时改变的反应条件为________(填“升温”或“降温”)；
    ③计算反应在第24 min时的平衡常数K＝________。若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.060 mol，平衡将________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
    (4)环境监测中还可用沉淀法测定空气中含有较高浓度SO2的含量，经查得一些物质在20 ℃的数据如下表：
    溶解度(S)/g
    		溶度积(Ksp)
    Ca(OH)2
    		Ba(OH)2
    		CaSO3
    		BaSO3
     0.160
    		3.89
    		6.76×10－3
    		5.48×10－9
     
    ①吸收SO2最合适的试剂是________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液；
    ②在20 ℃时，向CaSO3悬浊液中滴加适量的BaCl2溶液，当CaSO3向BaSO3的转化达到平衡时，溶液中的＝____________(写出表达式即可)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH="-285.8" kJ/mol
    CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-890.3" kJ/mol
    现有H2和CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),共放出热量3 242.5 kJ,则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是(　　)
    A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲醇是一种重要的化工原料。甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。现有如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CH3OH和1molH2O，一定条件下发生反应：CH3OH (g)+ H2O (g) CO2(g) +3 H2 (g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。 
    时间
    物质
    		0 min
    		10 min
    		30 min
    		60 min
    		70 min
    CO2(mol/L)
    		0
    		0.2
    		0.6
    		0.8
    		0.8
    CH3OH(mol/L)
    		1.0
    		0.8
    		0.4
    		0.2
    		0.2
     
    ①已知：CH3OH (g)+ O2 (g) CO2(g) + 2H2 (g) ?H1= —192.9kJ/mol 
    H2(g)+O2 (g) H2 O(g) ?H2= —120.9kJ/mol 
    则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变△H3=_____                    。 
    ②10~30 min内，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。 
    ③该反应的平衡常数表达式为K=__________________。 
    ④下列措施中能使平衡时n(CH3OH)／n(CO2)减小的是(双选)___________。 
    A．加入催化剂               B．恒容充入He(g)，使体系压强增大 
    C．将H2(g)从体系中分离     D．再充入1molH2O 
    （2）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸。 
    ①在常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V(NaOH)___(填“＜”或“＞”或“＝”) 20. 00 mL。 
    ②在上述滴定操作中，若将甲酸换成盐酸，请在图中的相应位置画出相应的滴定曲线。(1滴溶液约0.04mL) 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1） 在一定温度下，测得0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH为3.0。则CH3COOH在水中的电离为         ，此温度CH3COOH的电离平衡常数为                       。
    （2） 在25℃时，Kw＝1.0×10－14，测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝7。则H2A在水溶液中的电离方程式为                ，该温度下，将0.01 mol·L－1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝             。
    （3） 已知HCN(aq)+NaOH(aq)＝NaCN(aq)+ H2O(l)  ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；
    HCl(aq) +NaOH(aq)＝NaCl(aq) + H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
    则在水溶液中HCNH++CN－电离的ΔH为               kJ·mol－1

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