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    1．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．
    量取8.5mL稀硫酸    		B．
    制备Fe（OH）2
    C．
    防止铁钉生锈    		D．
    用酒精萃取水中的溴

    分析 A．量取液体的体积与量筒的规格尽量接近，减小误差；
    B．煤油可隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化；
    C．Fe为负极失去电子，石墨为正极；
    D．酒精与水互溶．

    解答 解：A．量取8.5mL稀硫酸，应选择10mL量筒，故A错误；
    B．煤油可隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，图中制备实验装置合理，故B正确；
    C．Fe为负极失去电子，石墨为正极，则加快铁的腐蚀，故C错误；
    D．酒精与水互溶，不能作萃取剂，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理、混合物分离提纯、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合及实验技能训练，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．综合如图判断，下列正确的说法是（　　）
    A．装置I和装置II中负极反应均是Fe-2e-═Fe2+
    B．装置I和装置II中正极反应均是O2+4e-+2H2O-═4OH-
    C．装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
    D．装置I和装置II中正极均被保护

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同．则下列判断不正确的是（　　）
    A．氢化物的稳定性甲＞乙＞丙
    B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：丙＜甲
    C．原子半径由大到小的顺序为：甲＞乙
    D．乙元素的族序数比甲元素的族序数大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．甲烷的比例模型：B．乙烯的结构简式：CH2CH2
    C．氯化氢的电子式：D．S2-的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验装置图正确的是（　　）
    A．
    工业乙醇的蒸馏    		B．
    苯甲酸趁热过滤
    C．
    制少量乙炔并测体积    		D．
    实验室制硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）?2AB（气）达到平衡状态的标志是（　　）
    A．单位时间里消耗n molA2，同时生成2n molAB
    B．容器中的总压强不随时间而变化
    C．A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3
    D．单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．已知A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，相互转化的关系如图所示：

    其中，A是一种淡黄色的固态非金属单质，B是H2S，C是一种无色有刺激性气味的气体，并能使品红溶液褪色，D是H2SO4．
    （1）根据以上信息推断：A：SC：SO2（填化学式）
    （2）从A、B、C、D四种物质中任选一种，从他们所含共同元素的价态上预测该物质具有氧化性或还原性，并设计 实验验证：
    我的预测：硫化氢具有还原性
    主要操作：将硫化氢气在空气中点燃，将生成的气体通过品红溶液
    可能的现象：品红溶液褪色
    化学方程式：2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．科学家认为氢气是一种高效且无污染的理想能源，近20年来，以氢气为未来的动力燃料的研究获得了迅速发展．
    （1）氢气是一种理想的“绿色能源”，如图1为氢能产生于利用的途径．
    图1中4个过程中能量转化形式有D．
    A.2种   B.3种   C.4种   D.4种以上
    氢氧燃料电池若用NaOH溶液做电解质溶液，负极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O，若电解质溶液采用稀硫酸，则正极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O．
    （2）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g），反应过程中能量变化如图所示，则图中a、b、c均表示热量，单位：千焦，则a、b、c代表的意义：
    a：1molH2分裂为H、0.5molO2分裂为O时吸收的热量：
    b：由2molH和1molO形成1molH2O（g）所放出的能量．
    该反应的△H=a-bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）．
    （3）电解水可获得氢气，但过程要消耗大量电能，而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解：
    2H2O（l）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H1
    2H2O（l）$\frac{\underline{\;光照\;}}{催化}$2H2（g）+O2（g）△H2
    以上反应的△H1=△H2　（选填“＞“、“＜”或“=”）．
    （4）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
    H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJ•mol-1     O2（g）═O2（l）△H=-6.84kJ•mol-1  
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1    
    请写出液氢和液氧生成水的热化学方程式：H2（l）+$\frac{1}{2}$O2（l）=H2O（g）△H=-237.46kJ/mol．
    （5）美国斯坦福大学研究人员最近发明一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电．研究表明，电池的正极用二氧化锰纳米棒作材料可提高发电效率，这是利用纳米材料具有较强吸附能力特性，能与钠离子充分接触．
    （6）海水中的“水”电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，该电池负极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组离子不能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    ①加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、SO42-、Cl-、HCO3-
    ②pH=13的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
    ③水电离出来的c（H+）=10-13 mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3-、S2O32-
    ④AlCl3溶液中：HCO3-、Na+、I-、HS-
    ⑤能使甲基橙呈黄色的溶液中：K+、SO32-、SO42-、ClO-．
    A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．②③④⑤

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