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    已知A和B两只试管的溶液中含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、NO3-、OH-六种离子，向A试管中滴加酚酞溶液呈红色．请回答下列问题：
    （1）A试管的溶液中含有上述离子有
     
    ；若向A溶液中加入铝片写出该化学反应的离子方程式
     
    ；
    （2）向某试管中滴加稀盐酸产生白色沉淀，则该试管为
     
    （填A或B）；
    （3）若将试管A和试管B的溶液按一定的体积比混合过滤后，蒸干可得到-种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式
     
    、
     
    ；
    （4）若向试管A的溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，分别滴加盐酸和少量Ba（OH）2，则反应的离子方程式分别为
     
    、
     
    ．
    考点：常见离子的检验方法
    专题：物质检验鉴别题,离子反应专题
    分析：试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，根据离子共存原理，一定没有Ag+、Mg2+，一定含有K+．试管B中一定含有Ag+、Mg2+，则一定没有Cl-，一定含有NO3-；
    （1）根据以上分析判断试管A的溶液中存在的离子；铝和碱液生成偏铝酸盐和氢气；
    （2）根据试管A和B中含有的离子进行分析；
    （3）根据A、B溶液中存在的离子形成反应的离子方程式；
    （4）分别滴加盐酸和少量Ba（OH）2，氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，碳酸氢根离子与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和碳酸根离子，据此书写离子方程式；
    解答： 解：向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，根据离子共存原理，一定没有Ag+、Mg2+，一定含有K+．试管B中一定含有Ag+、Mg2+，则一定没有Cl-，一定含有NO3-；
    综上所述，（1）试管A中含有K+、OH-、Cl-，试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向A溶液中加入铝片，铝和碱液生成偏铝酸盐和氢气，反应为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：K+、OH-、Cl-；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管中含有Ag+，为试管B，
    故答案为：B；
    （3）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Ag+与Cl-恰好完全反应，Mg2+和OH-恰好完全反应，剩余钾离子和硝酸根离子，混合过程中发生反应的离子方程式为：Ag ++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
    故答案为：Ag ++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
    （4）若向试管A的溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，分别滴加盐酸和少量Ba（OH）2，则发生反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，
    故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32++2H2O；
    点评：本题考查了离子共存及离子方程式的书写，题目难度中等，试题涉及的内容较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况；注意掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（　　）
    ①Na2O2　 ②FeS　  ③SO3　  ④Mg3N2　  ⑤FeCl2．
    A、①③⑤B、②③⑤
    C、①②④⑤D、③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个
    （1）CO2+2OH-=CO32-+H2O
     

    （2）CO32-+2H+=CO2↑+H2O
     

    （3）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H20
     

    （4）Zn+Cu2+=Zn2++Cu
     

    （5）H++OH-=H2O
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的铁粉和9g硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集18g水，求加入的铁粉质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：下列结论正确的是（　　）
    步骤操    作现   象
    （1）取少量溶液滴加几滴石蕊试液溶液变蓝
    （2）另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置上层无色，下层呈橙红色
    （3）取（2）上层溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，过滤有白色沉淀产生
    （4）向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
    A、可能含有  Cl-、SO32-、SO42-
    B、肯定没有  Ba2+、Cl-、Br-
    C、不能确定  Na+、SO32-、SO42-
    D、肯定含有 Na+、Br-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    大约100年前，德国化学家哈伯（F．Haber）开始研究由氮气和氢气合成氨．一种工业合成氨的简易流程图如图1如下：

    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）工业上可用组成为K2O?M2O3?2RO2?nH2O的无机材料纯化含某些杂质的原料氢气．
    已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27．R原子核外电子有
     
    种不同运动状态，最外层的p电子有
     
    种自旋方向．
    （3）常温下，不能与M单质发生反应的是
     
    （填序号）
    a．CuSO4溶液 b．Fe2O3c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体
    步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）-206.4kJ
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41.2kJ．
    （4）对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是
     
    ．
    a．升高温度　　　　　　 　b．增大水蒸气浓度
    c．加入催化剂d．降低压强．
    （5）利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量．若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为
     
    ．
    （6）依据温度对合成氨反应的影响，在如图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对二氟二氯甲烷（CCl2F2）的认识正确的是（　　）
    A、只有一种结构
    B、有两种同分异构体
    C、是烃分子
    D、分子是平面结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．
    （1）请完成该过程的化学方程式并配平．
     
    KClO3+
     
    HCl（浓）═
     
    KCl+
     
    ClO2↑+
     
    Cl2↑+
     

    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
     
    （填写编号）．
    ①氧化性   ②还原性   ③酸性   ④碱性．

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