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    Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为49，最外层电子数之和为17；工业上制取金属Y一般通过电解其与W形成的化合物方法；W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法不正确的是

    A．Q、W、Z、Y、X原子半径依次增大

    B．元素W与元素Z的最高化合价相同

    C．Q和X形成的化合物中含有离子键

    D．Z元素的简单离子与含有Y元素的离子在水溶液中可能大量共存

    B

    【解析】

    试题分析：X的焰色呈黄色，X：Na，X、Y原子序数增大的短周期元素且Y是金属，Y是Mg或者Al，工业上制取金属Y一般通过电解与W形成的化合物方法，若Y是Mg，则W：Cl，根据五种元素原子序数依次增大，则Y不能是Mg，而是Al，工业上电解氧化铝得到Al，W：O，W、Z最外层电子数相同，属于同主族，Z：S，五种元素核电核数之和为49，最外层电子数之和为17，Q：H，A、原子半径的比较：①看电子层数，电子层数越多，原子半径越大②电子层数相同，原子半径随原子序数的递增而减小，原子半径从大到小的顺序：Na、Al、S、O、H，正确；B、O的最高价是0价，S最高价是＋6价，错误；C、形成的化合物NaH，Na是典型的活泼金属，NaH是离子化合物，含有离子键，正确；D、Z元素的简单离子是S2－，含有Y元素的离子是Al3＋或AlO2－，S2－和Al3＋不能大量共存，发生：2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑，而S2－和AlO2－可以大量共存，正确。符合题意的是B选项。

    考点：考查元素周期表、元素及其化合物的性质。

    考点分析： 考点1：物质的结构与性质 考点2：元素周期律与元素周期表 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省文登市高三第二次统考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法正确的是

    A．化学式为C8H6O6

    B．乌头酸可发生加成反应和取代反应

    C．乌头酸分子中能发生酯化反应的官能团有2种

    D．1mol乌头酸与足量的钠反应生成3molH2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省烟台市高三下学期一模诊断测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （19分）过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解。

    （1）利用反应Ca(s)+O2CaO2(s)，在纯氧条件下，制取CaO2的装置示意图如下：

    请回答下列问题：

    ①装置A中反应的化学方程式为____________；仪器a的名称为__________；装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是_______________。仪器安装后应进行的实验操作：

    a.通入氧气

    b.检查装置气密性

    c.加入药品

    d.停止通氧气

    e.点燃酒精灯

    f.熄灭酒精灯

    g.冷却至室温，

    正确的操作顺序为________。

    ②完全反应后，有关数据记录如下：

    空瓷舟质量m0/g

    瓷舟与钙的质量m1/g

    瓷舟与产物的质量m2/g

    14.80

    15.08

    15.25

    据此可判断m2与理论值不符，则产物中的杂质可能是_________________________。

    （2）利用反应Ca2++H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4+，在碱性环境中，制取CaO2的流程示意图如下：

    请回答下列问题：

    ①主反应中，NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是_______________；该反应所需的条件及操作为_______（填字母）。

    a.把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢—氨水溶液中

    b.把过氧化氢—氨水溶液逐滴加入氯化钙溶液中

    c.滴加时先搅拌后静置，观察晶体析出

    d.滴加时不停搅拌，直至晶体完全析出

    e.反应体系热水浴加热 f.反应体系冰水浴冷却

    洗涤CaO2·8H2O晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为_____；滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该物质的化学式为_____。

    ②利用反应2CaO22CaO+O2↑测量产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置示意图如下：若直接读数确定25℃、1大气压下气体的体积，则测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省泰安市高三下学期一模理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．常温下水电离出c(H+)×c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、ClO－、SO42-、NH4+能大量共存

    B．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存

    C．一定温度下。l L 0．5 mol·L-1NH4C1溶液与2 L 0．25 mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同

    D．反应ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省稳派教育高三一轮复习质量检测理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

    碳族元素C、Si、Ge的单质及其化合物在材料、医药等方面有重要的应用。请回答下列问题。

    （1）Ge原子核外电子排布式为________________________。

    （2）C元素的三种单质的晶体结构如图。

    ①金刚石晶体中碳原子与碳碳键的个数比为______；石墨晶体中碳原子的杂化类型为__________。

    ②石墨烯是从石墨材料中剥离出来的、由单层碳原子组成的二维晶体，每个碳原子提供一个p轨道上的电子形成大π键，π电子可以自由移动。将氢气加入到石墨烯中可制得一种新材料石墨烷。下列判断错误的是_______.

    A．石墨烯是电的良导体而石墨烷则为绝缘体

    B．石墨烯是一种强度很高的材料

    C．石墨烯与石墨烷均为高分子化合物

    D．石墨烯与H2制得石墨烷的反应属于加成反应

    （3）碳元素的电负性比硅元素_______(填“大”或“小”)。CO2分子中碳氧原子之间化学键的成键方式为_________________。

    （4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4。

    ①其中Ni与CO之间的键型为_______。Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl４、苯等有机溶剂，则固态Ni(CO)4属于________晶体。

    ②与配体CO互为等电子体的阴离子有________(任写一种)。NH3也可作为很多配合物的配体。其中N原子的杂化类型为_____________。若配离子[Ni(NH3)6]2-为正八面体结构，则[Ni(CO)2（NH3)4]2+的结构有____________种。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省稳派教育高三一轮复习质量检测理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是

    A．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO-、Cl—

    B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、K+、NO3-

    C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+

    D．a点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na＋、Cl－、SO42－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省中山市高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是

    A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)

    B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)

    C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)

    D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省江门市高三3月模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有机物在生活中的应用非常广泛。下列有关说法正确的是

    A．食用植物油均可水解生成氨基酸

    B．铺路用的沥青主要含有C、H、O等元素

    C．做衣服的棉、麻的主要成分是纤维素

    D．煤经过汽化、液化等物理变化可转化为清洁燃料

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省七市教科研协作体高三3月联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。制备ClO2的方法有多种。

    （1）纤维素还原法制ClO2。其原理是：纤维素水解得到的最终产物A与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：其流程如下：□ （A） +□NaClO3+□H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+□H2O+□______

    （2）电解食盐水制取ClO2 ，其流程如下：

    ①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中加入试剂的顺序依次为__________（填化学式），充分反应后将沉淀一并滤去，再加入盐酸。

    ②食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸在发生器中反应生成ClO2 ，写出发生器中生成ClO2的化学方程式____________________。

    ③上述流程中，可循环利用的物质有__________；按照绿色化学原则，电解槽阴极产生的气体与方框中物质的物质的量之比为________时，原子的利用率为100%。

    （3）实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程下如下：

    已知：(I)A气体在标准状况下的密度为0．089g/L；

    (Ⅱ)气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    ①电解时，发生反应的化学方程式为 。

    ②NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为 。

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