【题目】向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,有关分析错误的是( )
【答案】D
【解析】试题分析:A.开始时氢氧化钠溶液是碱性,pH大于7,随着稀盐酸的滴加,pH逐渐减小,但稀盐酸过量时pH小于7,所以图象正确;B.酸碱中和反应会放出热量,故随着稀盐酸的加入,溶液的温度升高,当恰好完全中和时,溶液温度最高,继续滴加稀盐酸,溶液的温度就会降低,所以图象正确;C.没有滴加稀盐酸时,溶液中氯化钠的质量分数为零,随着加入稀盐酸生成的氯化钠越来越多,溶液中氯化钠的质量分数越来越大,当二者完全中和时,溶液中氯化钠的质量分数达到最大值且不再增加,再滴加稀盐酸,溶液的质量增大,氯化钠的质量不变,溶液中氯化钠的质量分数减小,故图象正确;D.当加入的稀盐酸与氢氧化钠发生反应时,HCl的物质的量为零,当二者恰好完全反应时,继续滴加稀盐酸,HCl的物质的量增加,且随着稀盐酸加入的量的增多,而不断增大,故图象错误;故选D。
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【题目】FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时,物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是
A. FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为Fe3+(aq)+SCN—(aq)Fe(SCN)2+(aq) ΔH >0
B. 温度为T1、T2时,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
C. 反应处于D点时,一定有υ正>υ逆
D. A点与B点相比,A点的c(Fe3+)大
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【题目】维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸,具有酸性和强还原性,也是一种常见的食品添加剂,其结构如图.下列有关说法中正确的是( )
A.维生素C由于含有C═O键而能发生银镜反应
B.维生素C由于含有酯基而难溶于水
C.维生素C的分子式为C6H8O6
D.维生素C的酸性可能是①、②两个羟基引起的
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【题目】0.64g铜投入一定量浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到224mL气体(标况下)。将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水中,则通入O2的体积是( )
A.504mL B.112mL C.336mL D.224mL
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【题目】自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO4,它不溶于任何酸、碱和水,纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用,某课外活动小组同学,用重晶石和焦炭为原料,制取纯净硫酸钡,部分流程如下(设矿物中杂质不与焦炭反应,也不溶于水):
按要求填空:
(1)在步骤①中,哪些元素的化合价升高了,哪些元素化合价降低了?__________________。
(2)写出步骤②溶液A中溶质的化学式:_________________________。
(3)写出利用溶液A中的溶质主要原料制取Ba(OH)2 的化学方程式:_________________。
(4)有同学指出,上述步骤②产生有毒气体H2S,应将方法加以改进,请你提出改进意见,使该实验既不产生H2S又能获得纯净BaSO4,并写出有关反应的化学方程式。
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【题目】我国西部大部分山区的许多村庄,仍以饮用未经任何处理的地表水(硬水)为主,这些地表水还受到不同程度的污染,对山区群众的身体健康造成不利影响。目前国务院和各级政府投入大量资金,采取积极措施为这些村庄建水厂、安装自来水管道,让群众喝上清洁、
卫生的水。
(1)硬水和软水可用 来区分。硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物,硬水会给生活和生产带来许多麻烦。生活中可用_____________方法来降低水的硬度。
(2)硬水在加热或久置时,会产生水垢[主要成分是 Mg(OH)2和 CaCO3,生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢,写出有关反应的化学方程式:_____________、____________。
(3)自来水生产过程中,可用_____________方法除去水中不溶性杂质,同时还必须进行消毒杀菌。ClO2是一种新型的自来水消毒剂,其中氯元素与氧元素的质量比为:________,氯的原子结构示意图为___________。
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【题目】对于某可逆反应,增大某一反应物浓度,下列叙述正确的是
A.单位体积内活化分子数增多 B.活化分子百分含量增多
C.单位体积内活化分子数不变 D.活化分子百分含量减少
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【题目】某溶液中滴加BaCl2产生不溶于盐酸的白色沉淀,则该溶液中
A. 一定有SO42- B. 可能有CO32- C. 一定无Ag+ D. 可能有SO42-或Ag+
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