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    如图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是（　　）
    A、当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同
    B、两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
    C、由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应
    D、由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，由原电池正负极可知金属活泼性为Cr＞Ni＞Sn，结合电极材料和电解质溶液判断反应的可能性．
    解答： 解：A．两个原电池中Ni对应的离子为Ni2+，则当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同，故A正确；
    B．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故B正确；
    C．两个电解池发生的反应分别为2Cr+3Ni2+=3Ni+2Cr3+和Ni+Sn2+=Sn+Ni2+，故C错误；
    D．原电池负极较为活泼，由原电池正极可知由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查了原电池原理，明确电极的判断、电极上发生的反应、盐桥中阴阳离子的移动方向即可解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨的催化氧化是氨重要的化学性质．其实验设计也是大家探究的主要内容．

    演示实验“氨的催化氧化”装置甲一般如图1，改进实验装置乙如图2，回答下列问题：
    （1）写出氨催化氧化反应的化学方程式
     
    ．
    （2）演示实验中，学生看到锥形瓶中的现象是瓶口附近有红棕色气体生成、
     
    ．而在实际实验过程中，学生还常常会看到锥形瓶中有白色烟雾，除水外，形成此烟雾的物质可能是
     
    、
     
    ．
    （3）改进后的实验与演示实验装置甲相比，除了改变了催化剂和装置仪器外，还增加了C、E两部分实验装置，其中C装置中干燥剂为
     
    ，E的作用是
     
    ．
    （4）工业上用氨气与空气（氧气占空气的20%）混合，通过“氨的催化氧化”等反应工业合成硝酸，硝酸工业流程如图所示，甲、乙、丙是工业设备．其中发生氨催化氧化的设备是（在甲、乙、丙中选择）
     
    ，甲装置的作用是
     
    ．上方管道中的主要气体成分是
     
    ．

    （5）物质循环利用是工业生产提高综合效率的重要手段，在硝酸工业流程中循环使用物质所流经的设备是丙→
     
    →
     
    ．
    （6）上述工业生产中理论上1体积氨气全部转化为硝酸需要相同状况下的空气
     
    体积，实际工业生产中常要通入适当过量的空气，其作用除了提高化学反应速率、提高氨催化氧化反应中氨气的转化率，还可以
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．现将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池

    （1）能说明反应达到平衡的标志是
     
    ；（填序号）
    a．电流计读数为零    b．电流计指针不再偏转且不为零   c．电流计指针偏转角度最大
    （2）若盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液，反应过程中的Cl-移向烧杯
     
    ；（填“甲”或“乙”）
    （3）反应达到平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时
     
    （填“甲”或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为
     
    ；
    Ⅱ．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．

    （4）装置乙中电极F的电极反应式
     
    ；
    （5）相同条件下，装置甲、乙的C、E电极生成物质的体积之比为
     
    ；
    （6）欲用装置丙进行粗铜精炼，电极G应该是
     
    ；
    （7）装置丁中电极
     
    附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在1×105Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ?mol-1
    B、H2O（g）=H2（g）+
    1
    2
    O2（g）；△H=+242kJ?mol-1
    C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-484kJ?mol-1
    D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列如图装置能达到实验目的是（　　）
    A、实验室用装置甲制氨气
    B、装置乙可用于收集O2、CO2、NO2等气体
    C、装置丙可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物
    D、装置丁中上层为苯，下层为水，可用于吸收氨气，并能防止倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液有关物质的浓度关系正确的是（　　）
    A、c（NH4+）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c（NH4HCO3）＞c（NH4Cl）
    B、向10mL 浓度为c1的一元酸HA溶液中加入10mL 浓度为c2的强碱MOH溶液后，溶液呈中性，则可能有c1＜c2
    C、1.0 mol/L Na2S溶液：c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2c（H2S）
    D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活联系紧密，下列说法正确的是（　　）
    A、废弃的金属、纸制品、塑料、玻璃均是可回收资源
    B、酒精可用来消毒是由于其具有强氧化性
    C、PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应
    D、制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，2CH3OH+3O2+4OH-
    放电
    充电
    2CO32-+6H2O，则下列说法正确的是（　　）
    A、构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属
    B、充电时有CH3OH生成的电极为阳极
    C、放电时溶液中的OH-移向正极
    D、放电时负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．如图为向25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：
    （1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？
     
    （选填“是”或“否”）．
    若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？
     
    区间（若正确，此问不答）．
    （2）AB区间，c（OH-）＞c（H+），则c（OH-）与c(CH3COO-)大小关系是
     
    ．
    A．c（OH-）大于c(CH3COO-)B．c（OH-）小于c(CH3COO-)
    C．c（OH-）等于c(CH3COO-)D．上述三种情况都可以
    （3）在D点时，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
     
    2c（Na+）（填“＞”“＜”或“=”）．
    Ⅱ．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下
    实验．请你完成下列填空：
    步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．．
    步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    实验编号 NaOH溶液的浓度
    （mol/L）    		 滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL） 待测盐酸溶液的体积（mL）
    1 0.10 22.02 20.00
    2 0.10 22.00 20.00
    3 0.10 21.98 20.00
    （1）滴定达到终点的现象是
     
    ；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是
     
    ．
    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为
     
    ．
    （3）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有
     
    （多选扣分）：
    A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
    B．锥形瓶水洗后直接装待测液
    C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
    D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数
    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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