短周期元素X.Y.Z.W.Q在元素周期表中的位置如表所示.其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半.则下列说法中正确的是双选) ). A.钠与W可能形成Na2W2化合物 B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C.W得电子能力比Q弱 D.X有多种同素异形体.而Y不存在同素异形体 X Y Z W Q 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是双选)　　)。

A.钠与W可能形成Na2W2化合物

B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C.W得电子能力比Q弱

D.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

X		Y
Z		W	Q

解析　由X的原子结构特点知X为C，依次推出Y为O、Z为Si、W为S、Q为Cl。A项中S原子与O原子的结构相似，也可形成Na2S2，正确。B项中SiO2是共价化合物，熔融时不导电，错误；Cl的非金属性大于S，Cl原子得电子能力大于S，C正确；C有多种同素异形体，O也有O2和O3两种同素异形体，D错误。

答案　AC

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

下图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中，X的转化率随时间t变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采用的措施是(　　)

A．升高温度 B．加大X的投入量

C．加催化剂 D．增大体积

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是

A.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液> Fe(OH)₃胶体> FeCl₃溶液

B.能自发进行的化学反应，一定是H<0、S>0

C.焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化

D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为Fe-3e^-= Fe³⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：

下图是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K＝，它所对应反应的化学方程式是

____________________________________________________。

2)合成甲醇的主要反应是2H2g)＋COg)CH3OHg)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，t ℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如下：

物质	H2	CO	CH3OH
浓度mol·L－1)	0.2	0.1	0.4

①该时间段内反应速率vH2)＝________。

②比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆填“>”、“<”或“＝”)。

③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡 ________填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K________填“增大”、“减小”或“不变”)。

3)固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：

N2g)＋O2g)===2NOg)　ΔH＝＋180.8 kJ·mol－1，工业合成氨则是人工固氮。

分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是________填字母序号)。

反应	大气固氮	工业固氮温度/℃
27	2 000	25	350	400	450
K	3.84×10－31	0.1	5×108	1.847	0.507	0.152

A.常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却能非常容易进行

B.模拟大气固氮应用于工业上的意义不大

C.工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全

D.K越大说明合成氨反应的速率越大

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知在常温常压下：

①2CH3OHl)＋3O2g)===2CO2g)＋4H2Og)

ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1

②2COg)＋O2g)===2CO2g)

ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

③H2Og)===H2Ol)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________________________________________________________

____________________________________________________。

2)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。

已知：N2g)＋O2g)===2NOg)

ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

2H2g)＋O2g)===2H2Ol)

ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

则H2g)与NOg)反应生成N2g)和H2Ol)的热化学方程式为________________________________________________________

____________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是　　)。

A.Na、Mg、Al的金属性依次减弱

B.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

C.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱

D.Li、Na、K与水反应的剧烈程度依次增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

用惰性电极电解200 mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。

(1)下列说法正确的是______(填序号)。

A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B．a电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑和4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C．从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g·mol－1

D．OP段表示H2和O2混合气体的体积变化，PQ段表示O2的体积变化

(2)如果要使溶液恢复到电解前的状态，向溶液中加入0.8 g CuO即可，则电解后溶液的pH为______。

(3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为______mol。

(4)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子为______mol。

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科目：高中化学 来源： 题型：

历史上曾将一类从植物胶中取得的具有芳香气味的物质称为芳香族化合物，芳香族化合物大部分具有“芳香性”，有研究者设计利用其特殊性质合成某药物，其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：

已知：Ⅰ. Ⅱ.

试回答下列问题：

（1）原料A的结构简式为；原料B发生反应④所需的条件为。

（2）D的分子式为；F分子中含氧官能团的名称为、。

（3）反应①、⑥所属的反应类型分别为、。

（4）反应②、⑤的化学方程式分别为②______________；⑤______________。

（5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种，

①苯环上有三个取代基；②能与NaHCO₃溶液发生反应；③能发生银镜反应。

写出其中一个同分异构体发生银镜反应并酸化以后的产物的核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关实验。

②将Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。

③设计实验比较Cl₂和Br₂的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl₄于试管中，____________。

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