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    列反应的离子方程式正确的是

    A．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H+3Fe3+＋3H2↑

    B．碳酸钙和盐酸反应CO＋2H+H2O＋CO2↑

    C．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑

    D．金属钠跟水反应2Na+2H2O == 2Na++2OH－+H2↑

    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素．
    （1）A单质的电子式是
    ；B元素在周期表中的位置是
    第二周期第ⅥA族
    第二周期第ⅥA族
    ．
    （2）D单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （3）B、C两元素分别形成的离子的半径关系：B
    ＜
    ＜
    C（填“＞”“=”或“＜”）．
    （4）A的气态氢化物与D的气态氢化物反应的产物是
    NH4Cl
    NH4Cl
    ，该产物中含有的化学键类型是
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．
    （5）下列事实不能说明D的非金属性比A的非金属性强的是
    ac
    ac
    ．
    a．D的氢化物比A的氢化物稳定
    b．D的最高正化合价大于A的最高正化合价
    c．D的最高价含氧酸比A的最高价含氧酸的酸性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：

    原子或分子相关信息

    单质及其化合物相关信息 

    X

    ZX4分子空间结构为正四面体

    X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸 

    Y

    Y原子的最外层电子数等于电

    Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料（人造刚玉）

    Z

    Z原子的最外层电子数是次外层电子数的

    Z是无机非金属材料的主角，其单质为原子晶体，是一种优良的半导体材料

    W

    W原子的最外层电予数小于4

    W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色 

       （1）W位于周期表第四周期第        族，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为               。

       （2）Z最简单的氧化物分子是        分了（填“极性”或“非极性”）：工业上用Z的氧化物制备其单质的化学反应方程式为                    。

    锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它最常用来制造晶体篱，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗元素的最高价氧化物的化学式为              。

       （3）实验室制取X单质的离子方程式为              ；X的气态氧化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为                             。

       （4）在50mL lmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能为          mL或       mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：

     

    原子或分子相关信息

    单质及其化合物相关信息 

    X

    ZX4分子空间结构为正四面体

    X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸 

    Y

    Y原子的最外层电子数等于电

    Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料（人造刚玉）

    Z

    Z原子的最外层电子数是次外层电子数的

    Z是无机非金属材料的主角，其单质为原子晶体，是一种优良的半导体材料

    W

    W原子的最外层电予数小于4

    W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色 

     

       （1）W位于周期表第四周期第       族，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为               。

       （2）Z最简单的氧化物分子是       分了（填“极性”或“非极性”）：工业上用Z的氧化物制备其单质的化学反应方程式为                   。

    锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它最常用来制造晶体篱，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗元素的最高价氧化物的化学式为             。

       （3）实验室制取X单质的离子方程式为             ；X的气态氧化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为                             。

       （4）在50mL lmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能为          mL或       mL。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省高二上学期期中考试理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.090mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

    （1）该反应的离子方程式为____________________________;

    （2）根据离子方程式，计算该反应的平衡常数（水视为纯液体，列式计算，保留2位有效数字）

    （3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；（填“正”、“逆”或“不”）

    （4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。（填“正”、“逆”或“不”）

    （5）新制氯水经光照一段时间后溶液c(H+)增大，请运用平衡移动原理进行解释：__________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年云南省高三第二次复习统一检测（理综）化学部分 题型：填空题

    现有X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：

     

    原子或分子相关信息

    单质及其化合物相关信息 

    X

    ZX4分子空间结构为正四面体

    X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸 

    Y

    Y原子的最外层电子数等于电

    Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料（人造刚玉）

    Z

    Z原子的最外层电子数是次外层电子数的

    Z是无机非金属材料的主角，其单质为原子晶体，是一种优良的半导体材料

    W

    W原子的最外层电予数小于4

    W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色 

     

       （1）W位于周期表第四周期第        族，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为               。

       （2）Z最简单的氧化物分子是        分了（填“极性”或“非极性”）：工业上用Z的氧化物制备其单质的化学反应方程式为                    。

    锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它最常用来制造晶体篱，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗元素的最高价氧化物的化学式为              。

       （3）实验室制取X单质的离子方程式为              ；X的气态氧化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为                             。

       （4）在50mL lmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能为          mL或       mL。

     

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