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设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说正确的是(  )
A、高温下,0.2molFe与足量稀硫酸反应反应,生成的H2分子数目为0.3NA
B、78g过氧化钠中含阴离子数为2 NA
C、C2H4和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3 NA
D、5NH4 NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2 时,转移的电子数目为3.75NA
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:A、铁与稀硫酸反应后变为+2价;
B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成;
C、C2H4和N2的摩尔质量均为28g/mol;
D、此反应转移15mol电子.
解答: 解:A、铁与稀硫酸反应后变为+2价,故0.2mol铁失去0.4mol电子,生成0.2mol氢气,故A错误;
B、78g过氧化钠的物质的量为1mol,而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成,故1mol过氧化钠中含1mol阴离子,故B错误;
C、C2H4和N2的摩尔质量均为28g/mol,故42g混合气体的物质的量为1.5mol,而1molC2H4和N2含有的原子的物质的量分别为6mol和2mol,故1.5mol混合气体中含有的原子的物质的量介于9mol到3mol之间,故C错误;
D、此反应转移15mol电子时生成4mol氮气,故当生成28g氮气即1mol氮气时,转移的电子的物质的量为3.75mol,故D正确.
故选D.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述中正确的是(  )
A、凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示
B、离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行
C、酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水,故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH-=H2O
D、复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行

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科目:高中化学 来源: 题型:

用单位质量的溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做质量物质的量浓度.现有溶质质量分数为14%的NaOH溶液,在20℃的温度下密度为1.153g?cm-3.请回答下列问题:
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为
 
,NaOH的质量物质的量浓度为
 

(2)100ml该溶液中,所含NaOH的质量为
 
,100ml该溶液中NaOH的质量物质的量浓度为
 

(3)将该溶液加入热升高到100℃时(溶剂质量不变),下列物理量中不发生变化的是
 

A.溶液的密度
B.NaOH的物质的量浓度
C.NaOH的质量分数
D.NaOH的质量物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示,下列说法正确的是(  )
A、该反应为吸热反应
B、当反应达到平衡时,降低温度,A的转化率减小
C、升高温度,平衡常数K增大;压强增大,平衡向正反应方向移动
D、加入催化剂,反应速率增大,E1减小,E2减小,反应热不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

NA代表阿伏加德罗常数,下列有关叙述错误的是(  )
A、1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA
B、标准状况下22.4L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA
C、常温常压下,3.4gNH3中含N-H键数目为0.6NA
D、56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学概念在逻辑上存在如图所示关系:对下列概念相互关系的说法中正确的是(  )
A、非金属氧化物与酸性氧化物属于包含关系
B、化合物与电解质属于包含关系
C、单质与化合物属于交叉关系
D、氧化还原反应与化合反应属于并列关系

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列属于物理变化的是(  )
A、石油蒸馏B、淀粉水解
C、铁表面钝化D、煤的干馏

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科目:高中化学 来源: 题型:

过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂,漂白、消毒效果优于H2O2和过氧乙酸,某工业用过氧化尿素的部分参数列于下表.
分子式外观热分解温度熔点水溶性(20℃)
CO(NH22?H2O2白色晶体45℃75-85℃500g?L-1
合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下:

请回答下列问题:
(1)写出合成过氧化尿素的化学方程式:
 

(2)反应器里冷凝管中冷水从
 
(填“上”或“下”)口流入;反应器的加热方式是
 

①直接加热  ②水浴加热  ③蒸气浴加热  ④冰浴
(3)搅拌器选用的材料是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是
 

(4)从母液中分离出H2O2和尿素,采用的是减压蒸发、冷却结晶的方法,其原因是
 

(5)活性氧含量的高低直接决定产品的质量,合格产品中活性氧的含量≥16%(相当于其中含H2O234%).为了确定所得产品合格与否,质检员称取干燥样品2.000g,溶解于水,在250mL容量瓶中定容,准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中,加入1mL 6mol/L H2SO4,然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2(KMnO4溶液不与尿素反应),至滴入最后一滴时,溶液显浅红色且半分钟内不褪色,三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL:
①完成并配平下列化学方程式:
 
MnO4-+
 
H2O2+
 
H+=
 
Mn2++
 
H2O+
 

②KMnO4溶液应盛放在滴定管中,若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,会使测得的活性氧含量
 
(填“偏高”、“偏低”或“不变”);
③根据滴定结果确定产品质量
 
(填“合格”或“不合格”),活性氧的质量分数为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

乙烯是重要的化工基础原料.用乙烯合成光学树脂CR-39单体的过程如图:

已知:Ⅰ.CR-39单体结构简式是:

Ⅱ.酯与醇有反应RCOOR′+R″OH
催化剂
RCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烃基)
(1)下列有关C的叙述正确的是
 
(填写序号).
a.能与乙酸发生酯化反应            b.能与乙醇发生酯化反应
c.1mol C最多能与2mol Na反应      d.C的同分异构体不能发生银镜反应
(2)由乙烯生成A的反应类型是
 
,B中官能团名称是
 

(3)在D、E的分子中,都只有一种化学环境的氢原子.
①D的结构简式是
 

②E为五元环状化合物,E与CH3OH反应的化学方程式是
 

(4)F的一种同分异构体K,其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3:1:1:1,且能与NaHCO3反应.则K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是
 

(5)写出以CH2=CH2和H218O为原料,其他无机试剂任选合成的合成路线,合成路线流程图示例如下:CH2-CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
CH3CH2OH.

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